10．12mL濃度為1.0mol/L的Na2SO3的溶液，恰好與20mL濃度為0.2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應，則元素鉻在被還原的產(chǎn)物中的化合價是（　�。�
A．+4B．+2C．+6D．+3

分析 Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4價升高為+6價；K2Cr2O7中Cr元素發(fā)生還原反應，令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價為a價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算a的值．

解答 解：令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價為a價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
12×10-3L×1mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.2mol/L×2×（6-a），
解得a=+3，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應計算、氧化還原反應概念等，難度中等，表示出得失數(shù)目是解題關鍵，熟練掌握電子轉(zhuǎn)移守恒思想的運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．利用如圖所示裝置進行下列實驗，不能得出相應實驗結(jié)論的是（　�。�
選項①②③③中的現(xiàn)象
A濃鹽酸Na2SO3BaCl2溶液出現(xiàn)渾濁
B稀鹽酸石灰石飽和Na2CO3溶液出現(xiàn)渾濁
C濃氨水生石灰酚酞溶液出現(xiàn)紅色
D醋酸貝殼澄清石灰水先渾濁后澄清
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如圖：
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的水槽中加入冰水； 
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應．（溴乙烷沸點：38.4℃） 
回答下列問題 
（1）反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為Br2，同時生成的無色氣體分子式為SO2和H2O．
（2）為了更好的控制反應溫度，更好的加熱方式是水浴加熱． 
（3）U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是油狀物生成．
（4）反應結(jié)束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，最好選用下列試劑中的
C（填序號）．
A．NaOH溶液 B．H2O C．Na2SO3溶液 D．CCl4
本步實驗所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．要進一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后加入無水CaCl2，再進行蒸餾（填操作名稱）． 
（5）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后
④①⑤③②（填代號）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，28g CO中含有的分子數(shù)為NA
B．1.0 mol•L-1 Na2SO4溶液中所含的Na+數(shù)為2NA
C．標準狀況下，22.4 L HCl氣體中所含的原子數(shù)為NA
D．1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某有機物的蒸氣完全燃燒時需要3倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生2倍于其體積的CO2，該有機物可能是（　�。�
A．CH3CH3B．CH3CH2OHC．CH3CHOD．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于營養(yǎng)物質(zhì)和高分子材料的說法中不正確的是（　　）
A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳
B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體
C．用于食品包裝的塑料制品，屬于熱塑性塑料，可回收再利用
D．聚氯乙烯塑料強度大，抗腐蝕性強，可以用來包裝需長時間保存的食品

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：DFe3O4  NNaAlO2
（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；
H在潮濕空氣中變成M的過程中發(fā)生的反應：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）按要求寫方程式：
B和R反應生成N的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
M→W的離子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因．工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放．
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣．該反應的化學方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液．
①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當生成等物質(zhì)的量NaHS03時，兩種吸收液體積比V（Na2SO3）：V（NaOH）=1：2．
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O．
（3）甲同學認為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．為此甲同學設計如下實驗（夾持裝置和加熱裝置如圖1，氣密性已檢驗）：
已知：Na2SO3（固體）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+SO2↑+H2O，反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B中有白色沉淀．甲認為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．乙同學認為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是：2A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀．
②A中產(chǎn)生的SO2與裝置內(nèi)空氣中的O2進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀．為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學對甲同學的實驗裝置做了如下改動并實驗（夾持裝置和加熱裝置如圖2，氣密性已檢驗）：反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是飽和NaHSO3溶液；滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾，通入N2，一段時間后關閉彈簧夾．
④通過甲乙兩位同學的實驗，得出的結(jié)論是：SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅．下列氣體不屬于大氣污染物的是（　�。�
A．NOB．CO2C．SO2D．NO2

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