18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，28g CO中含有的分子數(shù)為NA
B．1.0 mol•L-1 Na2SO4溶液中所含的Na+數(shù)為2NA
C．標準狀況下，22.4 L HCl氣體中所含的原子數(shù)為NA
D．1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA

分析 A、分子數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$；
B、溶液體積不明確；
C、求出HCl的物質的量，然后根據(jù)HCl為雙原子分子來分析；
D、氮氣為雙原子分子．

解答 解：A、分子數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{28g}{28g/mol}×{N}_{A}/mol$=NA個，故A正確；
B、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、標況下22.4LHCl的物質的量為1mol，而HCl為雙原子分子，故1molHCl中含2mol原子即2NA個，故C錯誤；
D、氮氣為雙原子分子，故1mol氮氣中含2mol氮原子即2NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知某溫度下，醋酸的電離常數(shù)K=1.6×10-5．計算0.010mol/L的醋酸溶液中，c（H+）是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質之一．
（1）合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；圖1表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù)Φ（CH3OH）與反應溫度的關系曲線，則該反應的△H＜0．（填“＞、＜或=”下同）
（2）若在230℃時，平衡常數(shù)K=1．若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達到平衡時，K＜1．
（3）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達到平衡時CO的轉化率為90%，此時容器內的壓強為開始時的0.55倍．
（4）利用甲醇燃料電池設計如圖2所示的裝置：
①則該裝置中b為負極．
②當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L．
（5）低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式，其中一種技術是將CO2轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方為C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH，△H=-44.2kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入NO2，產(chǎn)生沉淀
B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶
C．碳酸鈣不溶于水，只有在熔融狀態(tài)下才是強電解質
D．純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率加快

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如圖

（1）等質量的以上物質完全燃燒時，消耗O2的量最多的是CH4（填分子式），該烴與氧氣反應的化學方程式為CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（2）等質量的以上三種物質燃燒時，生成二氧化碳最多的是CH2=CH2（填結構簡式），生成水最多的是（填結構式）；
（3）相同狀況下，等體積的以上三種物質完全燃燒時，消耗O2的量最多的是乙烷（填物質名稱），該烴電子式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出下列物質的電離方程式：
（1）NaClNaCl=Na++Cl-，
（2）H2SO4H2SO4=2H++SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．12mL濃度為1.0mol/L的Na2SO3的溶液，恰好與20mL濃度為0.2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應，則元素鉻在被還原的產(chǎn)物中的化合價是（　�。�
A．+4B．+2C．+6D．+3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．電池的發(fā)明和應用是化學家們對人類社會的重要貢獻之一．
Ⅰ每一次化學電池技術的突破，都帶來了電子設備革命性的發(fā)展．最近，我國在甲醇燃料電池的相關技術上獲得了新突破，原理如圖1所示．
（1）請寫出從C口通入O2發(fā)生反應的電極反應式：O2+4e-+4H+=2H2O．
（2）以石墨做電極電解飽和食鹽水，如圖2所示．電解開始后在陰極的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現(xiàn)紅色．假設電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇氣體，外電路通過的電子個數(shù)為5.8×1023（保留兩位有效數(shù)字，NA取6.02×1023）
Ⅱ隨著電池使用范圍的日益擴大，廢舊電池潛在的污染已引起社會各界的廣泛關注．
（1）電池生產(chǎn)企業(yè)排放的工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉化的原理，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去這些離子．已知室溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2gL-2，
Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2gL-2，
．請用離子方程式說明上述除雜的原理：FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）．
（2）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4•7H2O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉變?yōu)镃r（OH）3沉淀．
①氧化還原過程的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32mol4•gL-4，溶液中pH至少為5，才能使Cr3+沉淀完全．
③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（+6價）78mgg•L-2，的廢水，需用綠礬的質量為125.1Kg．（寫出主要計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用O2將HCl轉化為Cl2，反應方程式為：4HCl（g）+O2（g）?2H2O（g）+2Cl2（g）△H＜0．一定條件下測得反應過程中n（Cl2）的實驗數(shù)據(jù)如下．下列說法正確的是（　�。�
表一
/min0246
n（Cl2）/10-3 mol01.83.75.4
表二
          A.0～2min的反應速率小于4～6min的反應速率
                 B.2～6min用Cl2表示的反應速率為0.9mol/（L•min）
C．增大壓強可以提高HCl轉化率
     D．平衡常數(shù)K（200℃）＜K（400℃）
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案