Question

1．在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
（甲）2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）
（乙）H₂（g）+l₂（g）?2Hl（g）能夠表明（甲）、（乙）倆個(gè)反應(yīng)都達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． 恒溫時(shí)壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
• B． 體系溫度不在改變的狀態(tài)
• C． 恒溫時(shí)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
• D． 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

Answer 1

分析 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意乙反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，所以不能用壓強(qiáng)判斷平衡．

解答 解：A、恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變，乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不變無(wú)法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)體系中溫度保持不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C、混合氣體密度不變，由于甲、乙反應(yīng)的兩邊都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，無(wú)法判斷甲、乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，由于乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強(qiáng)始終不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，無(wú)法判斷乙反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)不能用壓強(qiáng)來(lái)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)．