4．按下列要求填空：
（1）有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③銅 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液．填空回答：（填序號(hào)）以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②
（2）寫出HF在水中的電離方程式：HF?H++F-或HF+H2O?H3O++F-
（3）寫出Fe（OH）3在水中的電離方程式：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
（4）寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：NaHSO4═Na++HSO4-
（5）寫出草酸（H2C2O4）和酸性高錳酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．

分析 （1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在溶液里全部電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)；
（2）氟化氫在溶液中部分電離出氫離子和氟離子；
（3）氫氧化鐵為弱堿，在溶液中部分電離出鐵離子和氫氧根離子；
（4）NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子；
（5）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒋姿嵫趸啥趸細(xì)怏w和水．

解答 解：（1）在溶液里全部電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，6種物質(zhì)中能夠在溶液中完全電離的電解質(zhì)有：①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫，
故答案為：①②；
（2）HF為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，其電離方程式為：HF?H++F-或HF+H2O?H3O++F-，
故答案為：HF?H++F-或HF+H2O?H3O++F-；
（3）Fe（OH）3為弱堿，存在電離平衡，則氫氧化鐵水中的電離方程式為：Fe（OH）3?Fe3++3OH-，
故答案為：Fe（OH）3?Fe3++3OH-；
（4）NaHSO4在熔融狀態(tài)下完全電離出鈉離子和硫酸氫根離子，其電離方程式為：NaHSO4═Na++HSO4-，
故答案為：NaHSO4═Na++HSO4-；
（5）草酸（H2C2O4）和酸性高錳酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，
故答案為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及離子方程式、電離方程式、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷等知識(shí)，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．鄭州一中是一所具有豐厚的歷史積淀、獨(dú)特的精神內(nèi)涵，以關(guān)注學(xué)生智慧與靈魂為學(xué)校文化內(nèi)核，充滿創(chuàng)新精神，能夠培養(yǎng)具有國(guó)際視野的拔尖人才，擁有核心競(jìng)爭(zhēng)力的國(guó)內(nèi)名校．目前一中教育集團(tuán)包含小學(xué)部、初中部、高中部三個(gè)學(xué)部的十余所學(xué)校．學(xué)校以主體課堂教學(xué)為載體，以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維和實(shí)踐能力為目標(biāo)，在教學(xué)活動(dòng)中特別注重學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的提升，如對(duì)于I A和ⅥA族重要元素化合物的性質(zhì)，各校區(qū)根據(jù)實(shí)際情況開展了豐富多彩的探究活動(dòng)．
（1）附屬小學(xué)同學(xué)在科學(xué)課堂上做了如下兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：
①用如圖裝置探究硫與純氧的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了明亮的藍(lán)紫色火焰，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2．
②常溫下，將2mol/L的AgNO3溶液與0.5mol/L的Na2S溶液等體積混合，生成了黑色沉淀，計(jì)算此時(shí)溶液中硫離子濃度[S2-]=2.52×10-49mol/L． （已知常溫下Ksp[Ag2S]=6.3×10-50）
（2）桐柏校區(qū)初中部同學(xué)在化學(xué)課上學(xué)到，硫元素在化合物中通常顯-2價(jià)，但李華發(fā)現(xiàn)某教輔中出現(xiàn)了 Na2S2這種物質(zhì)，認(rèn)為可能是教輔印刷錯(cuò)誤；趙老師告知李華，不但有Na2S2，還有Na2S3，Na2Sx等多種物質(zhì)．
①已知化合物Na2S3中，各原子（或離子）最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Na2S3的電子式為．
②多硫化鈉Na2Sx （x≥2）在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，反應(yīng)中Na2Sx 與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x=5．
（3）龍湖校區(qū)化學(xué)研究小組同學(xué)探究溶液中離子濃度的計(jì)算：已知常溫下，某亞硫酸氫鈉溶液pH=6，則該溶液中SO32-與H2SO3濃度的差值[SO32-]-[H2SO3]=10-6-10-8mol/L．（填準(zhǔn)確值）
（4）桐柏校區(qū)同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)：
①硫元素和氧元素能形成多種酸根離子，其中有一種離子能與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)常用于反應(yīng)速率的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，則該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
②硫酸的第二步電離是不完全的，則Na2SO4溶液顯堿性．（填“酸”、“中”或“堿”）
（5）中原校區(qū)同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，利用雙層膜法電解亞硫酸鈉溶液得到硫酸和氫氧化鈉，則 電解時(shí)的陽極反應(yīng)方程式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．麥芽糖和蔗糖B．蛋白質(zhì)和氨基酸C．油和脂D．淀粉和纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．既能和鹽酸反應(yīng)，又能和燒堿溶液反應(yīng)的鹽是（　�。�
A．氧化鋁B．氫氧化鋁C．鋁D．碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．一實(shí)驗(yàn)小組用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸，水溶液為無色的二元弱酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，其欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)H2C2O4溶液KMnO4溶液溫度
Ⅰ  20mL 0.2mol•L-1   30mL 0.01mol•L-1   25℃
Ⅱ  20mL 0.1mol•L-1    30mL 0.01mol•L-1  25℃
Ⅲ  20mL 0.2mol•L-1   30mL 0.01mol•L-1   50℃
（1）完成KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
該反應(yīng)過程中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液紫色變淺（或溶液紫色褪去），有無色氣泡產(chǎn)生．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）探究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（3）若用如圖一進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)．
①在實(shí)驗(yàn)過程中裝藥品前必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作檢查裝置氣密性（填操作名稱）．若反應(yīng)相同時(shí)間，則針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
②若實(shí)驗(yàn)Ⅰ在2min末收集了4.48mL CO2（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=0.0052mol•L-1．

（4）該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)的反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱；②產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應(yīng)的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O               B.2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O                  D．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
E．Fe+CuCl2═FeCl2+Cu                    F.2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2
G．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑            H.2KClO3$\frac{{\underline{Mn{O_2}}}}{△}$2KCl+3O2↑
（1）在上述A-H的化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是F，屬于分解反應(yīng)的是H，屬于置換反應(yīng)的是BE，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是ACG．
（2）查閱資料獲得以下信息：
a．凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
b．在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)叫做氧化劑
c．在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)叫做還原劑
例如：在化學(xué)方程式 2Na+2HCl═2NaCl+H2↑中，反應(yīng)前鈉元素的化合價(jià)為0價(jià)，氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，反應(yīng)后鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氫元素元素的化合價(jià)為0價(jià)，所以該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，還原劑為Na，氧化劑為HCl．
①在上述A-H的化學(xué)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是BDFH，
②在反應(yīng)D中氧化劑是Fe2O3，還原劑是CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體，其電子式是，在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了還原性和酸性．
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍(lán)．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色．
（5）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾．
（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖，圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，圖II表示50mL滴定管中液面的位置，D 與E刻度間相差1mL．如果刻度A和D都是10，則兩處液面的讀數(shù)是（　�。�
A．Ⅰ中是9.2mL，Ⅱ中是9.40mLB．Ⅰ中是10.8mL，Ⅱ中是9.40mL
C．Ⅰ中是10.8mL，Ⅱ中是10.60mLD．Ⅰ中是9.2mL，Ⅱ中是10.60mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖是兩種溶液進(jìn)行電解的裝置，電極A是由金屬M(fèi)制成的，M的硝酸鹽的化學(xué)式為M（NO3）2，B、C、D都是鉑電極，P、Q是電池的兩極，電路接通后，試回答下列問題：

（1）電極B上金屬M(fèi)沉淀出來：B電極反應(yīng)為M2++2e-═M，A極上電極反應(yīng)為M-2e-═M2+，電極C電極反應(yīng)為4OH--4e-═2H2O+O2↑，電極D電極反應(yīng)為4H++4e-=2H2↑．
（2）電池中P是正 極，Q是負(fù)極．

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同步練習(xí)冊(cè)答案