Question

12．在2L恒容密閉容器中發(fā)生如圖甲的反應(yīng)．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 5min的時A的轉(zhuǎn)化率為50%
• B． 化學(xué)反應(yīng)方程式為：3A（g）+2B（g）?2C（g）
• C． 降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，活化分子百分數(shù)不變
• D． 反應(yīng)從開始到5min的平均速率v（B）=0.04 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 A、根據(jù)轉(zhuǎn)化率為$\frac{A的物質(zhì)的量變化量}{A的起始量}×100%$；
B、由圖A、B的物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增加，所以A、B是反應(yīng)物，C是生成物，再結(jié)合速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比；
C、降低溫度，活化分子百分數(shù)降低；
D、根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：A、根據(jù)轉(zhuǎn)化率為$\frac{A的物質(zhì)的量變化量}{A的起始量}×100%$=$\frac{0.4}{0.8}×100%$=50%，故A正確；
B、由圖A、B的物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增加，所以A、B是反應(yīng)物，C是生成物，A、B、C的物質(zhì)的量的變化量之比為：0.4：0.2：0.2=2：1：1，所以化學(xué)方程式為：2A（g）+B（g）?C（g），故B錯誤；
C、降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，活化分子百分數(shù)降低，故C錯誤；
D、根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{5min}$=0.02 mol•L^-1•min^-1，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)平衡圖象問題、平衡有關(guān)計算等，難度中等，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)物和生成物，結(jié)合相關(guān)公式計算，注意把握圖象中曲線的變化特點．