Question

2．下列說法正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，5.6L CO₂與足量Na₂O₂反應轉移的電子數(shù)為0.5N_A
• B． Na₂O由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba（HCO₃）₂溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生
• C． Na₂O₂與水反應是水作還原劑的氧化還原反應
• D． 二氧化碳通過Na₂O₂粉末，反應后固體物質增重

Answer 1

分析 A、二氧化碳和過氧化鈉發(fā)生2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，反應中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，O元素化合價由-1價分別變?yōu)?2價、0價；
B、鈉與氧氣反應生成氧化鈉，但Na₂O與Ba（HCO₃）₂溶液反應不生成氣體，只生成碳酸鋇沉淀；
C、Na₂O₂與水反應，水中氫氧元素化合價不變；
D、二氧化碳通過Na₂O₂粉末，生成碳酸鈉固體和氧氣．

解答 解：A、標準狀況下，5.6LCO₂的物質的量為0.25mol，二氧化碳和過氧化鈉發(fā)生2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，反應中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，O元素化合價由-1價分別變?yōu)?2價、0價，則當二氧化碳與過氧化鈉反應時，反應掉1mol二氧化碳，反應轉移1mol電子，故0.25mol二氧化碳反應時，轉移0.25mol電子即0.25N_A個，故A錯誤；
B、鈉與氧氣反應生成氧化鈉，但Na₂O與Ba（HCO₃）₂溶液反應不生成氣體，只生成碳酸鋇沉淀，不符合條件，故B錯誤；
C、Na₂O₂與水反應，水中氫氧元素化合價不變，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；
D、二氧化碳通過Na₂O₂粉末，生成碳酸鈉固體和氧氣，可將碳酸鈉寫成Na₂O₂（CO），所以固體質量增加，故D正確；
故選D．

點評 本題側重元素化合物知識及反應原理的考查，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意選項B中是氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與碳酸氫根離子反應生成碳酸根，碳酸根離子與鋇離子結合成碳酸鋇，題目難度不大．