5．某原電池裝置如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鋅是該電池的負(fù)極
B．鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．銅電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑
D．若將電解質(zhì)溶液換成AgNO3溶液，兩電極的反應(yīng)式均發(fā)生改變

分析 該裝置中，Zn易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，若將電解質(zhì)溶液換成AgNO3溶液，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：A．Zn易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，故A正確；
B．Zn易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C．銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故C正確；
D．若將電解質(zhì)溶液換成AgNO3溶液，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上Zn失電子，則負(fù)極的反應(yīng)不變，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，根據(jù)得失電子的難易程度確定正負(fù)極，再結(jié)合溶液中得電子的離子來(lái)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題
（1）甲池是原電池裝置（填“原電池”或“電解池”）．B（石墨）電極的名稱是陽(yáng)極．
（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：通入O2的電極O2+4e-+2H2O=4OH-；A（Fe）電極Ag++e-=Ag；B（石墨）電極4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，甲池中消耗1.6g甲烷，則乙池中某電極的質(zhì)量增加86.4g．
（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，乙池中溶液成分發(fā)生了變化，想要完全恢復(fù)到電解前可加入的物質(zhì)是Ag2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．I．高爐煉鐵的主要反應(yīng)為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．已知該反應(yīng)的△H＜0，在1000℃時(shí)，K=64．在1000℃的條件下，在容積10L的密閉容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0moI，反應(yīng)經(jīng)10min后達(dá)到平衡．
（1）該時(shí)間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.006mol/（L•min）
（2）CO的轉(zhuǎn)化率60%．
（3）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是D．
A．減少Fe的量            B．增加Fe2O3的量
C．升高反應(yīng)溫度        D．移出部分CO2
E．使用合適的催化劑    F．減少容器的容積
Ⅱ．已知化學(xué)反應(yīng)：
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），平衡常數(shù)為K1
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），平衡常數(shù)為K2．
在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
（4）通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①的△H＞ 0．（填“＞”“＜”）
（5）現(xiàn)有反應(yīng)③：該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式K3=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．
（6）根據(jù)反應(yīng)①和②可以推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式，K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．據(jù)此關(guān)系式和上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③的△H＞0（填“＞”“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如圖：
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．“灼燒”時(shí)，可在玻璃坩堝中進(jìn)行
B．“浸取”時(shí)，可用無(wú)水乙醇代替水
C．“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
D．“濃縮結(jié)晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3兩種溶質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在煉油工業(yè)中常用醋酸銅氨溶液含{[Cu（NH3）2]+、CH3COO-和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S氣體．
（1）已知醋酸銅氨溶液吸收CO的反應(yīng)為：[Cu（NH3）2]+（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）2•CO]+（aq）．
若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，則能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（CO）正=v（NH3）正
b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化
c．[Cu（NH3）2]+濃度不再隨時(shí)間變化
（2）醋酸銅氨溶液吸收CO一段時(shí)間后將失效，用下列方法可回收廢醋酸銅氨溶液中的銅．
①“預(yù)處理”時(shí)，尾氣中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，還有NH3．
②加入硫化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++S2-=CuS↓．
③加入硝酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O．
④已知上述流程中只有“沉銅”和“結(jié)晶”步驟銅元素有損耗．“沉銅”時(shí)銅元素的損耗率為4%；“結(jié)晶”時(shí)銅元素的損耗率為2%．若1L廢液最終制得Cu（NO3）2•3H2O  363g，則1L廢液中銅元素的質(zhì)量為102g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．動(dòng)手實(shí)踐：某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見(jiàn)表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無(wú)色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量F．生成淡黃色沉錠．
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
儀器：①試管，②酒精燈，③燒杯，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和①③的化學(xué)方程式及此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論）
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④⑤⑥
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)～F）
①M(fèi)gCl2+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑，③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：從左到右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氨氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)中都有廣泛的應(yīng)用．
（1）NH3和CO2在120℃和催化劑的作用下可以合成尿素，反應(yīng)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．
某實(shí)驗(yàn)小組向一個(gè)容積不變的真空密閉容器中充入CO2與NH3合成尿素，在恒定溫度下，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示（該條件下尿素為固體）．
A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）大于（填“大于”“小于”或“等于”）B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2），NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）氨基甲酸銨（NH2COONH4）是合成尿素過(guò)程的中間產(chǎn)物，現(xiàn)將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）．
實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度
（10-3mol•L-1）		2.43.44.86.89.6
①上述反應(yīng)的焓變：△H＜0，熵變△S＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
②下列說(shuō)法能說(shuō)明上述反應(yīng)建立化學(xué)平衡狀態(tài)的是CD．
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
B．混合氣體中NH3與CO2的濃度之比不再發(fā)生變化
C．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
D．v正（NH3）=2v逆（CO2）
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列出25.0℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算式K=$\frac{1}{（3.2×1{0}^{-3}）^{2}×（1.6×1{0}^{-3}）}$（不要求計(jì)算結(jié)果），該反應(yīng)溫度每升高10℃，化學(xué)平衡常數(shù)就變?yōu)樵瓉?lái)的2倍．
④溫度一定時(shí)，向上述容器中再按照NH3和CO2物質(zhì)的量之比為2：1充入一定量的混合氣體，平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)，該平衡中NH3的濃度與原平衡時(shí)NH3濃度相比前者大（填“前者大”“后者大”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含離子的濃度均相等．為了確認(rèn)溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取200mL上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有2.33g．關(guān)于原溶液組成的結(jié)論，不正確的是（　�。�
A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一種
B．為了確定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液
C．c（HCO3-）=0.05mol/L
D．4.88g沉淀中含有3種成分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．銅溶于0.5 mol•L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO42-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-

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