10．動手實踐：某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關(guān)系）．
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉錠．
請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
儀器：①試管，②酒精燈，③燒杯，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等．
（3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號和①③的化學方程式及此實驗的結(jié)論）
實驗內(nèi)容①②③④⑤⑥
實驗現(xiàn)象（填A～F）
①MgCl2+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑，③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
此實驗的結(jié)論：從左到右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增．

分析 （1）實驗目的為同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律；
（2）根據(jù)實驗條件和實驗藥品的性質(zhì)判斷所需儀器；
（3）①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰，鎂與熱水反應生成氫氣，反應生成氫氧化鎂；
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水，氯氣與Na2S發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；
③因鈉的密度比水小，與水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鈉；
④鎂較鋁活潑，但都能與鹽酸發(fā)生置換反應，將鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體；
⑤將鋁條投入稀鹽酸中，反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體；
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量，先生成Al（OH）3沉淀，進而與NaOH反應生成溶于水的NaAlO2．

解答 解：（1）由題目可知，實驗目的為同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，
故答案為：同周期；
（2）該試驗加水加熱至沸騰，則需要酒精燈，金屬與水、酸的反應在試管中進行，Na與水的反應一般在燒杯中進行；
故答案為：試管；酒精燈；燒杯；
（3）①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰，鎂與熱水反應生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，反應生成氫氧化鎂，溶液呈堿性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，反應為MgCl2+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑；
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水，氯氣與Na2S發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，
③因鈉的密度比水小，與水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉遇酚酞變紅，同時反應放熱，所以鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色，化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
④鎂較鋁活潑，但都能與鹽酸發(fā)生置換反應，將鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體，
⑤將鋁條投入稀鹽酸中，反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體；
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量，先生成Al（OH）3沉淀，進而與NaOH反應生成溶于水的NaAlO2，反應的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，

實驗內(nèi)容①②③④⑤⑥
實驗現(xiàn)象（填A～F）BFACDE
以此可得出：從左到右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增．
故答案為：
實驗內(nèi)容①②③④⑤⑥
實驗現(xiàn)象（填A～F）BFACDE
MgCl2+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；從左到右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增．

點評 本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度中等，注意物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）已知C（石墨，s）?c（金剛石，s），△H＞0，則穩(wěn)定性：金剛石＜石墨（填“＞”或“＜”）
（2）已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1 ＜△H2（填“＞”或“＜”）．
（3）“嫦娥五號”預計在海南文昌發(fā)射中心發(fā)射，火箭的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備．用肼（N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+10.7kJ•mol-1 N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543 kJ•mol-1寫出氣態(tài)肼和N2O4反應的熱化學方程式為2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1096.7KJ/mol．
（4）25℃，101kPa時，14gCO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3 kJ的熱，則CO的燃燒熱為△H=-282.6kJ•mol-1．
（5）0.50L 2.00mol/L H2SO4溶液與2.10L 1.00mol/L KOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的中和熱為△H=-57.3kJ/mol．
（6）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．含鉻污水處理是污染治理的重要課題．污水中鉻元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常見除鉻基本步驟是：

（1）加酸可以使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
若常溫下pH=1溶液中Cr2O72-濃度為0.1mol•L-1，Cr2O72-濃度是CrO42-濃度的10倍，該化學平衡常數(shù)K=1.0×105．
（2）六價鉻的毒性大約是三價鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO2將Cr2O72-還原，反應的離子方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O．而后再加堿將Cr3+沉淀，已知常溫下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降低到10-5mol•L-1，溶液的pH應升高到5．
（3）電解還原法是利用電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+．電解裝置所用的電極材料是碳棒和鐵片，其中鐵片連接直流電源的正極．
（4）Cr（OH）3為綠色粘性沉淀，類似于Al（OH）3既溶于酸又能溶于強堿溶液．Cr（OH）3溶于稀硫酸的化學方程式為2Cr（OH）3+3H2SO4=2Cr2（SO4）3+3H2O．往100.00mL 0.1000mol•L-1CrCl3溶液滴加1.000mol•L-1NaOH溶液，請畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系圖

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．廢A201型催化劑（含F(xiàn)eO及少量CoO、Al2O3、CaO）可制備鐵黃（Fe2O3•H2O）．
（1）CoO中Co的化合價為+2．
（2）廢催化劑中的四種氧化物均能與強酸反應，等物質(zhì)的量的FeO、Al2O3分別與足量的稀HNO3反應，消耗HNO3的物質(zhì)的量之比為5：9．
（3）工業(yè)上用廢催化劑制備鐵黃時有多個步驟．
①將廢催化劑進行粉碎，其目的是增大反應的接觸面積，加快反應速率，提高原料的利用率．
②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液將Fe2+氧化，氧化時發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
③經(jīng)過一系列步驟后可得到鐵黃，已知鐵黃不溶于水，使鐵黃從溶液中分離出來所進行的操作中，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某原電池裝置如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．鋅是該電池的負極
B．鋅電極上發(fā)生氧化反應
C．銅電極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑
D．若將電解質(zhì)溶液換成AgNO3溶液，兩電極的反應式均發(fā)生改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．“甲醇制取低碳烯烴技術(shù)（DMTO）”項目曾摘取了2014年度國家技術(shù)發(fā)明獎一等獎．DMTO主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段．回答下列有關(guān)問題：
（1）煤的氣化．用化學方程式表示出煤的氣化的主要反應：C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）煤的液化．下表中有些反應是煤液化過程中的反應：
熱化學方程式平衡常數(shù)
500℃700℃
Ⅰ.2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=akJ•mol-12.50.2
Ⅱ．H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2=bkJ•mol-11.02.3
Ⅲ.3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=ckJ•mol-1K34.6
①反應Ⅰ的平衡常數(shù)表達式為K1=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）×c（CO）}$．
②b＞0（填“＞”“＜”或“=”），c與a、b之間的定量關(guān)系為c=a+b．
③K3=2.5（填具體的數(shù)值），若反應Ⅲ是在500℃、容積為2L的密閉容器中進行的，測得某一時刻體系內(nèi)H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，則此時CH3OH的生成速率＞（填“＞”“＜”或“=”）CH3OH的消耗速率．
④對于反應Ⅲ在容器容積不變的情況下，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是A、B．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強增大
（3）烯烴化階段．如圖1是某工廠烯烴化階段產(chǎn)物中乙烯、丙烯的選擇性與溫度、壓強之間的關(guān)系（選擇性：指生成某物質(zhì)的百分比．圖中Ⅰ、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）．

①為盡可能多地獲得乙烯，控制的生產(chǎn)條件為530℃，0.1Mpa．
②一定溫度下某密閉容器中存在反應：2CH3OH（g）?CH2=CH2（g）+2H2O（g）△H＞0．在壓強為p1時，產(chǎn)物水的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖2所示，若t0時刻，測得甲醇的體積分數(shù)為10%，此時甲醇乙烯化的轉(zhuǎn)化率為85.7%（保留三位有效數(shù)字）；若在t1時刻將容器容積快速擴大到原來的2倍，請在圖2中繪制出此變化發(fā)生后至反應達到新平衡時水的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．隨著科技的進步，合理利用資源、保護環(huán)境成為當今社會關(guān)注的焦點．甲胺鉛碘（CH3NH3PbI3）用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：
（1）制取甲胺的反應為CH3OH（g）+NH3（g）?CH3NH2（g）+H2O（g）△H．已知該反應中相關(guān)化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
共價鍵C-OH-ON-HC-N
鍵能/kJ•mol-1351463393293
則該反應的△H=-12kJ•mol-1
（2）上述反應中所需甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在一定條件下，將l mol CO和2mol H2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，CH3OH的體積分數(shù)φ（CH3OH）變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為25%．
②X軸上a點的數(shù)值比b點�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保惩瑢W認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是隨著Y值的增加，CH3OH的體積分數(shù)φ（CH3OH）減小，平衡逆向移動，故Y表示溫度．
（3）實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應制備難溶的PbI2，則每生成3mol PbI2的反應中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
（4）常溫下，PbI2飽和溶液（呈黃色）中c（Pb2+）=1.0×10-3 mol•L-1，則Ksp（PbI2）=4×10-9；已知Ksp（PbCl2）=1.6×10-5，則轉(zhuǎn)化反應PbCl2（s）+2I-（aq）?PbI2（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)K=4000
（5）分解HI曲線和液相法制備HI反應曲線分別如圖1和圖2所示：

①反應H2（g）+I2（g）?2HI（g） 的△H小于（填大于或小于）0．
②將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應：SO2+I2+2H2O?3H++HSO4+2I-，I2+I-?I3-，
圖2中曲線a、b分別代表的微粒是H+、I3-（填微粒符號）；由圖2 知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是減小$\frac{n（{I}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的投料比．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學方程式能夠很直接形象的表示化學反應的過程與特征的一種符號，書寫化學方程式是我們必須掌握的一項基本技能．請按照要求完成下列方程式．
Ⅰ．生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學反應來解釋：
（1）寫出泡沫滅火器反應原理的離子方程式：A13++3HCO3-=A1（OH）3↓+3CO2↑
（2）用ClO2進行飲用水處理比使用Cl2具有很高的優(yōu)越性，不僅殺菌消毒效率高，不產(chǎn)生致癌的有機氯化物，而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+．請寫出ClO2除去飲用水中Mn2+的離子反應方程式Mn2++2ClO2+2H2O═MnO2+2ClO2-+4H+（已知Mn2+轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2； ClO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃lO2-）
Ⅱ．根據(jù)體系中的物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì)．我們可以推測出該體系所發(fā)生的變化，并能用方程式寫是出來：此空刪去
（1）某一反應體系有反應物和生成物共六種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O．寫出該反應的化學方程式24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
（2）將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液變藍，繼續(xù)滴加，溶液順色先加深，后逐漸變淺，最終消失．經(jīng)檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根．寫出上述變化過程的兩個離子反應方程式2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-、I2+5ClO-+2OH-=2 IO3-+5Cl-+H2O．
Ⅲ．給化學反應分類是為了更好的研究反應的規(guī)律與特征，有利于我們把握反應的本質(zhì)．置換反應是常見反應類型之一，其通式可以表示為：單質(zhì)（l）+化合物（l）=化合物（2）+單質(zhì)（2）．請寫出滿足以下要求的2個有金屬單質(zhì)參與的置換反應化學方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；②4種單質(zhì)分屬4個不同的主族2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑或2F2+2H2O=4HF+O2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有機物F是一種治療關(guān)節(jié)炎止痛藥，合成F的一種傳統(tǒng)法路線如圖：

（1）B中含氧官能團的名稱為羰基．
（2）C→D的反應可分為兩步，其反應類型為加成反應、消去反應．
（3）寫出比F少5個碳原子的同系物X的結(jié)構(gòu)簡式：（任寫一種）；X有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有3種．
①屬于芳香族化合物    ②苯環(huán)上只有1個取代基    ③屬于酯類物質(zhì)
（4）寫出E轉(zhuǎn)化為F和無機鹽的化學方程式為．
（5）已知：
①$→_{AlCl_{3}}^{RCl}$
②$\stackrel{CO、Pd}{→}$R、R′表示烴基
合成F的一種改良法是以、苯、（CH3CO）2O為原料來合成，寫出有關(guān)的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案