【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進行了如下實驗:
實驗步驟 | 解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論 |
(1)稱取A 9.0 g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍 | 試通過計算填空: (1)A的相對分子質(zhì)量為____ |
(2)將9.0 g A在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4 g和13.2 g | (2)A的分子式為_____ |
(3)另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24 L CO2(標準狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24 L H2(標準狀況) | (3)用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團:___________________________ |
(4)A的核磁共振氫譜如圖: | (4)A中含有____種氫原子 |
(5)綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡式為______,請寫出A與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式______ |
【答案】 90 C3H6O3 —COOH、—OH 4
【解析】(1)A蒸氣密度是相同條件下H2的45 倍,則A的相對分子質(zhì)量為45×2=90;(2) 9.0gA的物質(zhì)的量是0.1mol,在足量純O2中充分燃燒,并使一其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸吸收水分,增重5.4g,則n(H2O)=5.4g÷18g/mol=0.3mol;通過堿石灰吸收CO2,增重13.2g,則n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol,其中含有O元素的物質(zhì)的量是n(O)=(9.0g-0.3mol×2×1g/mol-0.3mol×12g/mol)÷16g/mol=0.3mol,所以根據(jù)原子守恒可知A分子式為C3H6O3;(3)另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24LCO2(標準狀況),n(CO2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,說明一個分子中含有一個羧基;若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標準狀況),n(H2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol。由于鈉與羧基和羥基都可以發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,所以說明分子中還含有一個羥基,因此A中所含官能團的名稱羧基、羥基;(4)根據(jù)A 的核磁共振氫譜圖可知:在該物質(zhì)分子中含有4種不同的氫原子,個數(shù)比是1:1:1:3;(5)根據(jù)上述分析可知A結(jié)構(gòu)簡式是。A與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHOHCOOH+NaHCO3→CH3CHOHCOONa+CO2↑+H2O。
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【題目】下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是( )
A. 濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
B. 氯水和活性炭使紅墨水褪色
C. 鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象
D. 二氧化硫和過氧化鈉使品紅褪色
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【題目】以鋁土礦主要成分是A12O3,含雜質(zhì)SiO2、Fe2O3。 工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采取如下工藝流程:
請回答下列問題:
(1)寫出鋁土礦溶解于過量鹽酸的離子方程式___________________________________。
(2)寫出溶液A中加過量燒堿的離子方程式___________________________________。
(3)溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為 ____________________________________。
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【題目】(1)對于反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(p1、p2)下溫度變化的曲線(如圖)。
①比較p1、p2的大小關(guān)系:________。
②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是________(填“增大”或“減小”)。
(2)在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),已知隨溫度升高,此混合氣體的顏色變深。
回答下列問題:
①反應(yīng)的ΔH_________________________(填“大于”或“小于”)0;100 ℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為____________mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為____________________。
②100 ℃時達平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達到平衡。列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=_________________。
③溫度T時反應(yīng)達平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,判斷理由是__________________________。
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯,以達到保鮮的目的
B. 天然氣的主要成分是丙烷
C. 糖尿病患者不可以用新制備的氫氧化銅檢驗
D. 煤的干餾是物理變化
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【題目】日本地震引起的核泄漏中放射性物質(zhì)主要是Cs和131I,其中有關(guān)127I與131I的說法正確的是( )
A. 127I與131I互為同位素 B. 127I與131I互為同素異形體
C. 127I與131I是同分異構(gòu)體 D. I與Cl均屬ⅦA族,I比Cl活潑
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【題目】已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體,G可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,J為常見的液態(tài)物質(zhì),A、B、C、I、M為單質(zhì),且M為常見金屬,G和H相遇時產(chǎn)生白煙,它們存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略),請回答有關(guān)問題:
(1)請寫出:A物質(zhì)的化學(xué)式: , K物質(zhì)的名稱: , 例舉F物質(zhì)的一種用途;
(2)①寫出實驗室用K制取G的化學(xué)方程式; ②實驗室檢驗氣體G是否收集滿的方法:;
③G與H相遇可生成白煙K,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(3)①F的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為; ②工業(yè)F的濃溶液呈黃色,試用化學(xué)方程式解釋原因:;
若要消除黃色可向其中通入一定量的 .
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【題目】利用I2O5可消除CO污染,反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下,向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO,測得CO2 的體積分數(shù)ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖,下列說法正確的是
A. b點時,CO的轉(zhuǎn)化率為20%
B. 容器內(nèi)的壓強保持恒定,表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C. b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù):Kb>Kd
D. 0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1
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