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【題目】A、B、C、D、E代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質，其晶體結構與金剛石相似。

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(1)形成單質A的原子的結構示意圖為________，它的最高化合價為________。

(2)B的化學式為_______________，B和碳反應生成A和E的化學方程式為_________________________。

(3)C的化學式為________，D的化學式為____________。

【答案】 +4 SiO2 SiO2+2CSi+2CO↑ CaSiO3 Na2SiO3

【解析】

A、B、C、D、E代表單質或化合物，A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質，其晶體結構與金剛石相似，A是Si。B和碳在高溫下反應生成A和E，則該反應是碳和二氧化硅反應生成硅和CO，即B是二氧化硅，E是CO；二氧化硅在高溫下和氧化鈣反應生成C是硅酸鈣，二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成D是硅酸鈉，據(jù)此判斷。

根據(jù)以上分析可知A是Si，B是SiO2，C是CaSiO3，D是Na2SiO3，E是CO。則

(1)形成單質A的原子是硅原子，其結構示意圖為，最外層有4個電子，它的最高化合價為+4價。

(2)B的化學式（分子式）為SiO2，晶體類型為原子晶體，B和碳反應生成A和E的化學方程式是SiO2+2CSi+2CO↑。

(3)C的化學式（分子式）為CaSiO3，，D的化學式（分子式）為Na2SiO3。

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【題目】如何利用實驗室常見的藥品試劑探究11號～17號元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強？已知實驗室有你想用到的儀器和藥品、試紙等一切用品。

猜想與假設：

（1）用_________三種金屬分別與水反應，通過觀察生成氣泡的速率便會得出從________到_________金屬性逐漸減弱。

（2）因實驗室不可能有硅單質，但可以測0.1mol/L的_________ 溶液和_________ 溶液及Na2SO4溶液的 pH，推斷三種鹽溶液的水解情況，得出_________、_________ 、硫酸三種最高價含氧酸的酸性強弱順序是__________，從而得出從__________非金屬性逐漸增強。

（3）制取飽和的氯水和飽和的氫硫酸溶液，用將__________方法，通過__________現(xiàn)象便直接得出非金屬性S比Cl弱。

設計和實施方案：

（1）用列表的方式（從實驗方案、實驗現(xiàn)象、有關化學方程式）完成你的實驗報告中的實驗內容。__________________。

（2）實驗結論是___________。

（3）請你用物質結構理論知識解釋結論_________。

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【題目】在密閉容器中，將一定量A、B氣體混合后發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g)zC(g)＋mD(s)。平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L。則下列有關判斷正確的是（）

A. x＋y＞z＋m B. 混合氣體的密度一定減小

C. 平衡向正反應方向移動 D. B的轉化率一定減小

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【題目】利用石油產(chǎn)品A(C4H8),可以合成材料化學重要的物質G和H。己知：

①A和C的核磁共振氫譜都有2組峰，且峰面積之比分別為1∶3和1∶2

②E和F都可發(fā)生銀鏡反應;E的分子式為：C4H4O2

③H2C=CH2+H2O2

④R-CH2-CHO+HCHO

G和H的合成路線如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）C的名稱________________；F中官能團名稱為____________________。

（2）A的同分異構體共有___________種(不包括A本身，不含立體異構)

（3）寫出B到C的化學方程式和反應類型：

化學方程式為______________________________________________，反應類型是___________。

（4）D→E的化學方程式為___________________________________________。

（5）H的結構簡式為_______________________________________________，G的結構簡式為____________________________________________________。

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【題目】下列哪種物質所含的原子數(shù)與0.5molH2O所含原子數(shù)相等（）

A.0.6molH2O2B.0.5molH2SO4C.1molHNO3D.1.5molHe

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A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應加入Ag2O恢復濃度，故A錯誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量的H2O恢復原樣，故B錯誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應加入一定量HCl恢復原樣，故C錯誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量CuO恢復原樣，故D正確。故選D。