【題目】下列哪種物質(zhì)所含的原子數(shù)與0.5molH2O所含原子數(shù)相等（ ）

A.0.6molH2O2B.0.5molH2SO4C.1molHNO3D.1.5molHe

【答案】D

【解析】

0.5molH2O所含原子數(shù)為0.5mol ×3×NA mol-1＝1.5NA；

A、0.6molH2O2所含原子數(shù)為0.6mol ×4×NA mol-1＝2.4NA；

B、0.5molH2SO4所含原子數(shù)為0.5mol ×7×NA mol-1＝3.5NA；

C、1molHNO3所含原子數(shù)為1mol ×5×NA mol-1＝5NA；

D、1.5molHe所含原子數(shù)為1.5mol ×1×NA mol-1＝1.5NA；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述不相符的是（ ）

A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線，則酸性:甲酸<乙酸

C. 25℃時(shí)，圖丙表示用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)=0.080mol·L-1

D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：aA(H2)<aB(H2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移8mol電子

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+CO32--2e-=H2O+CO2

C. 電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)

D. 用電器上每通過4mol電子，電極B上參加反應(yīng)的O2為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ．[查閱資料]

（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

（4）硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

Ⅱ．[制備產(chǎn)品]實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略夾持裝置)

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）按如圖所示組裝好裝置后，應(yīng)先_______________(填操作名稱)，再按圖示加入試劑。儀器B和D的作用是____________________________；E中的試劑是__________(選填下列字母編號(hào))。

A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液

（2）先向燒瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向燒瓶A中滴加濃H2SO4。C中反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，化學(xué)方程式為______________________。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合液，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

Ⅲ．[探究與反思]

（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)：

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度

取10.0g產(chǎn)品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除__________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________溶液為指示劑，用濃度為0.10mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶波進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

編號(hào)

1

2

3

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

19.95

17.10

20.05

滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________。Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________(用百分?jǐn)?shù)表示，且保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A是一種裝飾品的主要成分，根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。

(1)A的用途為________(任寫一種)，B是________，D是________。

(2)寫出化學(xué)方程式：

①________________________________________。

④________________________________________。

(3)寫出離子方程式：

②___________________________________________。

③___________________________________________。

⑤___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，它的最高化合價(jià)為________。

(2)B的化學(xué)式為_______________，B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式為_________________________。

(3)C的化學(xué)式為________，D的化學(xué)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中加入濃度均為0.2 mol·L1的CO和H2O，T℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)+H2(g)。下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零

B. CO、H2O、CO2和H2 的濃度相等

C. CO、H2O、CO2和H2 的濃度不再變化

D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗1 molCO同時(shí)生成1 molCO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D為氣體，其中A呈黃綠色，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)將B點(diǎn)燃，把導(dǎo)管伸入盛滿A氣體的集氣瓶中，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

(2)實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置收集D，下列敘述正確的是________。

①D氣體不能用排水法收集 ②干燥管里盛有堿石灰 ③如圖中的a為浸有稀硫酸的棉花

(3)檢驗(yàn)E中陽離子的方法是：取少量E于試管中，________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列順序，其中錯(cuò)誤的是（ ）

A.氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)：HF、H2O、NH3B.酸性減弱：HClO4、HBrO4、HIO4

C.還原性增強(qiáng)：A1、Mg、NaD.非金屬性減弱：Cl、S、P

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