【題目】2 L密閉容器內(nèi),800 時(shí)反應(yīng):2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0020

0010

0008

0007

0007

0007

(1)800,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),NO的物質(zhì)的量濃度是________。

(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v________

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

av(NO2)2v(O2) b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

cv(NO)2v(O2) d容器內(nèi)密度保持不變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________

a及時(shí)分離出NO2氣體 b適當(dāng)升高溫度

c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑

【答案】(1)00035 mol/L;(2) b;15×10-3 mol/(L·s);

(3) b、c; (4) b、cd。

【解析】

試題(1)800℃,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),NO的物質(zhì)的量濃度是c(NO)=n÷V=0007mol÷2L=00035 mol/L;(2)NO2是生成物,每消耗2molNO,會(huì)產(chǎn)生2molNO2;反應(yīng)過程消耗的NO的物質(zhì)的量是n(NO)= 0020mol-0007mol=00130mol,則反應(yīng)產(chǎn)生的NO2的物質(zhì)的量的n(NO2)=00130mol,則其濃度是c(NO2)=00130mol÷2L=00065mol/L,所以在圖中表示NO2的變化的曲線是b;從0~2 s內(nèi)用NO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是V(NO)=(0020-0008)mol÷2L÷2s=0003mol/(Ls),由于V(NO):V(O2)=2:1,因此用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率V(O2)1/2 V(NO)= 15×10-3 mol/(L·s);(3)a在任何時(shí)刻都存在v(NO2)=2v(O2),因此不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;b由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng),所以容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變,則反應(yīng)處于平衡狀態(tài),正確; cv(NO):v(O2) =2:1;由于 v(NO):v(O2) =2:1 ,所以v(O2) = v(O2);正確;d由于反映體系都是氣體,因此在任何時(shí)候,無(wú)論反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài),容器內(nèi)密度保持不變,故不能作為判斷平衡的標(biāo)準(zhǔn),錯(cuò)誤。(4)a及時(shí)分離出NO2氣體,使生成物的濃度減小,則正反應(yīng)的速率瞬間不變,但后來會(huì)隨著生成物的濃度的減小,反應(yīng)物濃度也減小,所以正反應(yīng)速率減小,錯(cuò)誤; b適當(dāng)升高溫度,會(huì)使物質(zhì)的分子能量增加,反應(yīng)速率加快,正確; c增大O2的濃度,會(huì)使反應(yīng)速率大大加快,正確;d選擇高效催化劑,可以使化學(xué)反應(yīng)速率大大加快,正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向盛有少量CuCl2溶液的試管中滴入少量NaOH溶液,再滴入適量濃氨水,下列敘述不正確的是(  )

A. 開始生成藍(lán)色沉淀,加入過量氨水時(shí),形成無(wú)色溶液

B. 開始生成Cu(OH)2,它不溶于水,但溶于濃氨水,生成深藍(lán)色溶液

C. 開始生成藍(lán)色沉淀,加入氨水后,沉淀溶解生成深藍(lán)色溶液

D. 開始生成Cu(OH)2,之后生成更穩(wěn)定的配合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. H形成1molH-H鍵要吸收熱量

B. 所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C. 16g O3單質(zhì)中含有的分子個(gè)數(shù)為NA

D. 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁錳合金可作煉鋼脫氧劑。某課外小組欲測(cè)定鋁錳合金中錳的含量。

I硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的濃度滴定

步驟1:20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液于250mL錐形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸,用硫酸亞鐵銨溶液滴定,接近終點(diǎn)時(shí)加2R溶液作指示劑,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),消耗的體積為V1mL。

步驟2:重復(fù)步驟1實(shí)驗(yàn),接近終點(diǎn)時(shí)加4R溶液,消耗的體積為V2mL.

過硫酸銨[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法測(cè)定錳含量

mg鋁錳合金于錐形瓶中,加入適量的濃磷酸,加熱至完全溶解,稀釋冷卻謠勻,再加入少量的硝酸銀溶液、過量的過硫酸銨溶液,加熱煮沸至無(wú)大量氣泡冒出,冷卻至室溫(此時(shí)溶液中錳的化合價(jià)為+7),用標(biāo)定的硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行滴定,根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鋁錳合金中錳的含量。

[查閱資料]①酸性條件下,Cr2O72-具有很強(qiáng)的氧化性,易被還原為綠色的Cr3+

R溶液的變色原理:

1中步驟1.2需要的玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管,_______、________。

2中滴定過程,主要反應(yīng)的離子方程式是________

3中步驟2的主要作用是_________

4中硫酸亞鐵銨溶液的滴定濃度是_________mol/L (用含V1、V2的代數(shù)式表示)

5中加入硝酸銀溶液的目的是________。

6中若未加熱煮沸無(wú)大量氣泡冒出,錳含量測(cè)定結(jié)果將_______(偏大”“偏小無(wú)影響”)。

7為了提高該實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度和可靠度,需進(jìn)行________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用反應(yīng)Zn + CuSO4 ═ Cu + ZnSO4 設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

(1) 在下面方格內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖________.

(2)指出正極材料可以為_____________, 電極反應(yīng)式是_______________;負(fù)極材料為_____________,電極反應(yīng)式是_____________________________

(3)若反應(yīng)過程中有0.2mol電子通過,則溶解Zn的質(zhì)量為________g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是

A. 欲實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅用鋅作陰極

B. 電解精煉銅,若轉(zhuǎn)移2mol電子,陰極質(zhì)量增加64g

C. 硫酸工業(yè)中采用沸騰爐以增大固氣接觸面積,加快反應(yīng)速率

D. 鎂的提取工業(yè)中,MgCl2·H2OHCl氣流中脫水以防止MgCl2水解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的

A.HNO3B.Cl2C.NaHCO3D.SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】置換反應(yīng)可表示為

回答下列問題

1下列物質(zhì)能由化合反應(yīng)制得,但不能由單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是__________

A.AgCl B.FeCl2 C.AlCl3 D.FeCl3

2A、B都是短周期元素,且B的原子序數(shù)是A兩倍。則A在元素周期表中的位置

_____________

3若乙是一種常見半導(dǎo)體材料,工業(yè)上利用上述反應(yīng)制取乙的化學(xué)方程式為____________

4若甲是Cu,乙是H2,某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)該置換反應(yīng)。則銅片為________(、負(fù)、、陽(yáng)”)石墨上的電極反應(yīng)______________。

5若甲是鋁,丙是Fe3O4。過量的甲與丙完全反應(yīng)后,欲從反應(yīng)產(chǎn)物中分離出單質(zhì)乙的化學(xué)方法是_______________。

6Cl2NH3可發(fā)生置換反應(yīng)。室溫下,抽去下圖所示裝置中的玻璃片,使Cl2NH3充分反應(yīng)。

①NH3___________(”) ;

反應(yīng)中,被氧化的B 元素與未被氧化的B 元素之比是_________

反應(yīng)后取集氣瓶壁附著的固體溶于適量水中,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,有①Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液 CH3COONH4溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.l mol/L下列說法正確的是( )

A. 四種溶液的pH大小順序是③>>>

B. 若分別加入25 mL 0.1 mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后,pH最大的是①

C. 若將四種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是④

D. 升高溫度,③溶液的pH不變

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