【題目】鋁錳合金可作煉鋼脫氧劑。某課外小組欲測定鋁錳合金中錳的含量。

I硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的濃度滴定

步驟1:20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7標準液于250mL錐形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸,用硫酸亞鐵銨溶液滴定,接近終點時加2R溶液作指示劑,繼續(xù)滴定至終點,消耗的體積為V1mL。

步驟2:重復步驟1實驗,接近終點時加4R溶液,消耗的體積為V2mL.

過硫酸銨[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法測定錳含量

mg鋁錳合金于錐形瓶中,加入適量的濃磷酸,加熱至完全溶解,稀釋冷卻謠勻,再加入少量的硝酸銀溶液、過量的過硫酸銨溶液,加熱煮沸至無大量氣泡冒出,冷卻至室溫(此時溶液中錳的化合價為+7),用標定的硫酸亞鐵銨溶液進行滴定,根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鋁錳合金中錳的含量。

[查閱資料]①酸性條件下,Cr2O72-具有很強的氧化性,易被還原為綠色的Cr3+

R溶液的變色原理:

1中步驟1.2需要的玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管,_______、________。

2中滴定過程,主要反應的離子方程式是________。

3中步驟2的主要作用是_________

4中硫酸亞鐵銨溶液的滴定濃度是_________mol/L (用含V1V2的代數(shù)式表示)。

5中加入硝酸銀溶液的目的是________

6中若未加熱煮沸無大量氣泡冒出,錳含量測定結(jié)果將_______(偏大”“偏小無影響”)。

7為了提高該實驗的準確度和可靠度,需進行________

【答案】 酸式滴定管 量筒或移液管 14H++C2O72- +6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O 校正指示劑 1.8/(2V1-V2) 作為催化劑,加快氧化速率 偏大 平行實驗

【解析】1)因為硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液顯酸性,K2Cr2O7溶液有強氧化性,所以I中滴定實驗需要用到酸式滴定管,可使用量筒向滴定管中取液體,也可以使用移液管取用,故Ⅰ中需要的玻璃儀器除了錐形瓶、膠頭滴管外,還有酸式滴定管、量筒(或移液管)。

2中滴定過程,酸性條件下用硫酸亞鐵銨溶液滴定K2Cr2O7標準液,Fe2+Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應,離子方程式為:14H++Cr2O72-+6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

(3)根據(jù)[查閱資料]R溶液的變色原理可得,變色過程要消耗一定量的氧化劑或還原劑,所以對指示劑用量加以校正是提高準確度的關(guān)鍵,因此Ⅰ中步驟2的主要作用是:校正指示劑。

42R溶液作指示劑時消耗硫酸亞鐵銨溶液V1mL,為校正指示劑所造成的誤差,加4R溶液時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2mL,所以K2Cr2O7標準液實際消耗的硫酸亞鐵銨溶液為:(2V1-V2)mL,根據(jù)反應離子方程式可得關(guān)系:Cr2O72-~6Fe2+,又根據(jù)已知20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7標準液,所以硫酸亞鐵銨溶液的濃度為: mol/L=mol/L。

5)由已知,催化氧化滴定法測定鋁錳合金中錳含量,過硫酸銨[(NH4)2S2O8]作氧化劑與錳在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應,所以Ⅱ中加入硝酸銀溶液的目的是作為催化劑加快氧化速率。

6中過硫酸銨是過量的,存在反應(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2加熱煮沸至無大量氣泡冒出,是為了除去溶液中的氧化性物質(zhì),若未加熱煮沸無大量氣泡冒出,則消耗還原劑硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量偏大,錳含量測定結(jié)果將偏大。

7為了提高該實驗的準確度和可靠度,需防止偶然誤差的產(chǎn)生,可取兩個以上相同的樣品,以完全一致的條件進行實驗,看其結(jié)果的一致性,即進行平行實驗。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。密閉容器中,使2 mol N26 mol H2混合發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)。

(1)當反應達到平衡時,N2H2的濃度比是___________;N2H2的轉(zhuǎn)化率比是_____________。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量____________,密度_____________。(變大”、“變小不變”)

(3)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將_____________(正向”、“逆向”)移動。

(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將________(向左移動”、“向右移動不移動”)。達到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(大于”、“小于等于”)原來的2倍。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化中,必須加入還原劑方能實現(xiàn)的是

A.Cl→Cl2

B.KMnO4→MnO2

C.CuO→Cu

D.CO→CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物,甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質(zhì),丙為淡黃色固體,易溶在XZ2中,n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件省略)。下列說法正確的是

A. 原子半徑:W<X<Y B. 非金屬性:Y>Z>X

C. Y與Z組成的化合物一定有漂白性 D. W與X組成的化合物中只有極性鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固體

溶液顏色變淺

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應方向移動

B

用乙醇與濃硫酸反應制乙烯,將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中

高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去

乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化

C

向裝有X溶液的試管中滴入濃NaOH溶液,將干燥的紅色石蕊試紙置于試管口

無明顯現(xiàn)象

X溶液中無NH4+

D

常溫下,向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞

變紅,前者

紅色更深

結(jié)合質(zhì)子的能力:CO32- > HCO3

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列行為符合實驗安全要求的是(

A.酒精燈著火時用濕抹布熄滅

B.冷凝管中的水流方向是從上口進入,下口排出

C.將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味

D.發(fā)現(xiàn)家中天然氣泄漏,立即打開抽油煙機

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2 L密閉容器內(nèi),800 時反應:2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0020

0010

0008

0007

0007

0007

(1)800,反應達到平衡時,NO的物質(zhì)的量濃度是________。

(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從02 s內(nèi)該反應的平均速率v________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

av(NO2)2v(O2) b容器內(nèi)壓強保持不變

cv(NO)2v(O2) d容器內(nèi)密度保持不變

(4)能使該反應的反應速率增大的是________。

a及時分離出NO2氣體 b適當升高溫度

c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4 、Fe2O3的混合物中加入200ml1mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224ml(標準狀況)的氣體,在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同的質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是

A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.無法計算

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,純水中存在的平衡:H2O H + OH,下列敘述正確的是

A. 將水加熱,Kw增大,pH不變

B. 加入稀鹽酸,平衡逆向移動,c(H+)降低

C. 加入氫氧化鈉溶液,平衡逆向移動,Kw變小

D. 加入少量固體CH3COONa,平衡正向移動,c(H)降低

查看答案和解析>>

同步練習冊答案