4．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．二氧化硅的分子式：SiO2B．甲基的電子式
C．水分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-HD．Na2O2中陰，陽離子數(shù)之比為1：1

分析 A．二氧化硅為原子晶體，不存在二氧化硅分子；
B．甲基為中性原子團(tuán)，碳原子最外層電子數(shù)為7；
C．水分子中含有兩個氫氧鍵；
D．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子．

解答 解：A．SiO2為二氧化硅的化學(xué)式，二氧化硅為原子晶體，不存在分子式，故A錯誤；
B．甲基中碳原子最外層為7個電子，甲基的電子式為，故B錯誤；
C．水分子為共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-H，故C正確；
D．Na2O2中的陰離子為過氧根離子，陽離子數(shù)之比為2：1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語表示方法，題目難度中等，涉及電子式、化學(xué)式與分子式、結(jié)構(gòu)式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．可逆反應(yīng)A（g）+B（s）?C（g）+D（g）在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列選項中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．消耗amolA物質(zhì)的同時消耗amolC物質(zhì)
B．混合氣體的質(zhì)量不再改變
C．B物質(zhì)的濃度不再改變
D．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分子式為C5H10的烴與H2O反應(yīng)后的產(chǎn)物中，能與金屬Na反應(yīng)放出氣體的有（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在自然界存在游離態(tài)的元素是（　�。�
A．硫B．氯C．鋁D．鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素．請回答下列問題：
（1）C在元素周期表中的位置為第2周期第VA族；
（2）D與E按原子個數(shù)比1：1形成化合物甲，其電子式為，所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．向甲中滴加足量水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+．（用離子符號表示）
（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性石墨電極．在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的負(fù)極，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．如表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA○
2�、�②③　④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
（1）在這些元素中，F(xiàn)（用元素符號填寫，下同）是最活潑的非金屬元素；Ar是最不活潑的元素．
（2）這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中HClO4酸性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是Al．
（3）從⑤到⑪的元素中，Cl原子半徑最小，寫出③形成的氫化物的結(jié)構(gòu)式H-O-H．
（4）比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)，Na更活潑，試用實驗證明（簡述簡單操作、主要現(xiàn)象和結(jié)論把鈉鎂分別投入冷水中，鈉不斷游動，不一會兒就消失，而鎂無明顯現(xiàn)象，故可知鈉比鎂活潑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化合物是一種取代有機(jī)氯農(nóng)藥DDT的新型殺蟲劑，它含有幾種官能團(tuán)（　　）
A．5種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）實驗室配制FeSO4溶液的過程中，需要加入鐵粉的原因用離子反應(yīng)方程式表示為2Fe3++Fe═3Fe2+．
（2）向配制的FeSO4溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以看到生成白色絮狀沉淀，沉淀在空氣中顏色迅速變化，最終變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氨的水溶液顯弱堿性，其原因是NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；將等濃度等體積的氨水和氯化銨溶液混合，溶液中離子濃度從大到小的順序為c （NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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同步練習(xí)冊答案