14．氨的水溶液顯弱堿性，其原因是NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；將等濃度等體積的氨水和氯化銨溶液混合，溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)閏 （NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

分析 氨的水溶液顯弱堿性是一水合氨在水溶液中電離生成銨根離子和氫氧根離子，溶液顯堿性，0.1mol/L的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶解后銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離氫氧根離子濃度減小，將等濃度等體積的氨水和氯化銨溶液混合，一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度溶液顯堿性；

解答 解：氨的水溶液顯弱堿性是一水合氨在水溶液中電離生成銨根離子和氫氧根離子，溶液顯堿性，電離方程式為：NH3•H2O?NH4++OH-，0.1mol/L的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶解后銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離氫氧根離子濃度減小，溶液PH減小，將等濃度等體積的氨水和氯化銨溶液混合，一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c （NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案為：NH3•H2O?NH4++OH-； 降低；c （NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡和影響因素、鹽類水解原理、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

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5．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（　�。�
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2．請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．HNO3+FeSO4→N2O+Fe2（SO4）3+N2O+H2O．

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19．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于它的敘述中正確的是（　�。�
A．1mol該有機(jī)物最多能夠和2molNaOH發(fā)生反應(yīng)
B．和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，羧基中的-OH將被CH3CH2-取代
C．銅做催化劑并加熱的條件下，羥基中的氫氧鍵會(huì)斷裂
D．和  互為同分異構(gòu)體

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6．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．苯和硝基苯直接采用分液的方法分離
B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
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3．一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示：下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小
B．R的起始濃度越小，降解速率越大
C．在0～50 min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等
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4．X、Y、Z、W四種元素是周期表前四周期元素，X原子的核外有16種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Y的原子序數(shù)比X大1，Z原子的外圍電子排布式為3d64s2，W的價(jià)層電子排布式為ndn+5（n+1）sn-1．
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（5）XY2分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，畫出XY2的電子式．
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