甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水,則溶液變?yōu)槌壬,再加丙溶液,顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有( )
A.Br-、Cl-、I- B.I-、Br-、Cl- C.Br-、I-、Cl- D.Cl-、I-、Br-
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下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖Ⅰ中 可以看出反應(yīng)A(g)=C(g)的△H=(E1-E4)kJ·mol-1
B.圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應(yīng)2SO2+O22SO3 各成分的物質(zhì)的量變化,t2時刻改變的條件可能是擴大了容器的體積
C.圖Ⅲ表示將CO2通入NaOH的稀溶液中,隨著CO2的通入,溶液中水電離出的c(H+)變化關(guān)系
D.圖Ⅳ曲線表示用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸,由此可判斷HX的酸性最強
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溫度時,測得0.01mol/L NaOH溶液的PH為11,則該溫度下,水的離子積Kw=_____________。在此溫度下,將PH= a 的NaOH溶液Va L與PH= b 的硫酸Vb L混合。
①若所得溶液為中性,且a=12,b=2,則Va :Vb = __________________________
②若所得混合液的PH=10,且a=12,b=2,則Va :Vb = ______________________
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主族元素在周期表中的位置取決于該元素的( )
A. 相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù) B. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
C. 相對原子質(zhì)量的最外層電子數(shù) D. 電子層數(shù)的次外層電子數(shù)
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能說明氯的非金屬性比硫強的事實是
A.氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫,而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫
B.向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫
C.氯氣能與水反應(yīng)而硫不能
D.氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子
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下列說法錯誤的是( )。
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B.在共價化合物中一定含有共價鍵
C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D.雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵
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某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié):(均在常溫下)
①常溫下,pH=1的強酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子的濃度一定降低
②pH=2的鹽酸與pH=1的鹽酸,c(H+)之比為2∶1
③25 ℃時,AgCl固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,則c(Na+)=2c(SO)
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw,則三者關(guān)系為:Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì),已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍,則甲乙兩溶液等體積混合,混合液pH可能等于7
其歸納正確的是( )
A.全部 B.③⑤⑥
C.④⑤⑥ D.①②④
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根據(jù)四種變化:①Fe(s)→Fe(g); ②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=-482 kJ·mol-1
③C(s)+CO2(g)=2CO(g) ; ④NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)。 請回答下列問題
⑴上述變化中,需要吸收熱量的是 ▲ (請?zhí)钭兓拇a①②③④,下同)
⑵上述變化中,體系的混亂度增大的是 ▲ 。
⑶已知下列兩種鍵能,H-H:436 kJ·mol-1、O-H:463 kJ·mol-1,請計算斷裂1 molO2(g)中的共價鍵需要吸收 ▲ kJ的能量。
⑷下面幾種說法中。正確的是 ▲
A.化合反應(yīng)都大多是放熱反應(yīng)
B.凡是需要加熱的反應(yīng),都是吸熱反應(yīng)
C.體系的混亂度增大的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),其化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化成電能
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