主族元素在周期表中的位置取決于該元素的( )
A. 相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù) B. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
C. 相對原子質(zhì)量的最外層電子數(shù) D. 電子層數(shù)的次外層電子數(shù)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
X、Y、Z、W是短周期元素,X為地殼中含量最高的金屬元素;Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3;Z的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4;W原子在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是
A.ZO3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
B.粘在試管內(nèi)壁上的Z可以用YZ2洗滌
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:X>W(wǎng)
D.X位于金屬與非金屬的分界線處,常用來做半導(dǎo)體材料
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是( )
A.在PH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存
B.在PH=0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存
C.0.1mol/L一元堿BOH溶液的PH=10,可推知BOH溶液中存在BOH = B+ + OH-
D.在0.1mol/L一元酸HA溶液的PH=3,可推知NaA溶液中存在:A- + H2OHA + OH-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金,含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:
已知:Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似,pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。
Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
沉淀完全的pH | 3.0 | 8.8 | 8.9 |
請回答下列問題:
⑴試劑X可能是__________,其作用是____________________。
⑵加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3~4的目的是____________________。
⑶由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為______________________________。
⑷由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是______________________________。
⑸下列試劑可作為Y試劑的是______。 A.ZnO B.NaOH C.Na2CO3 D.ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量,則產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________。
⑹測定膽礬晶體的純度(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)):準確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中,加適量水溶解,再加入過量KI,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3標準溶液19.40mL。已知:上述滴定過程中的離子方程式如下:
Cu2++4I-2CuI(白色)↓+I2,I2+2S2O32-
2I-+S4O62-
①膽礬晶體的純度為_______________。
②在滴定過程中劇烈搖動(溶液不外濺)錐形瓶,則所測得的純度將會__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水,則溶液變?yōu)槌壬偌颖芤海伾珶o明顯變化。則甲、乙、丙依次含有( )
A.Br-、Cl-、I- B.I-、Br-、Cl- C.Br-、I-、Cl- D.Cl-、I-、Br-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ||||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑨ | |||
4 | ② | ⑧ |
請回答:
(1)這九種元素分別是(填元素符號)① 、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ 、⑦ 、⑧ 、⑨ ,其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 。
(2)在①、②、③三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強的是 (填化學(xué)式)。
(3)①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為 (填元素符號)。
(4)⑥元素的氫化物是 (填化學(xué)式),該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,所得溶液的pH (填“<”、“>”或“=”)7
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某反應(yīng)過程中能量變化如右下圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)
的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是
A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能
B.催化劑能改變反應(yīng)的焓變(△H)
C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
![]() |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com