【題目】下列有關說法錯誤的是
A. NaCl晶胞中Na+的配位數(shù)為6且構(gòu)成正八面體
B. 由石墨比金剛石穩(wěn)定可知:C(金剛石,s) ===C(石墨,s) ΔH>0
C. 已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol,冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol。假設熔化熱完全用于打破冰的氫鍵,最多能破壞冰中15%的氫鍵,則每摩爾冰中平均有2 mol氫鍵
D. 石墨中的碳原子采用sp2雜化構(gòu)成平面層狀結(jié)構(gòu),12g石墨中碳碳鍵數(shù)為1.5NA
【答案】B
【解析】
A、NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-有6個,這6個離子構(gòu)成一個正八面體,故A正確;B、石墨比金剛石穩(wěn)定,說明等質(zhì)量時,石墨的總能量小于金剛石的總能量,因此金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應,△H<0,故B錯誤;C、冰的熔化熱相當于破壞mol也就是0.3mol氫鍵所需的能量,若熔化熱最多能破壞15%的氫鍵,則每摩爾冰中平均有氫鍵=2mol,故C正確;D、石墨中每個碳原子形成3個共價鍵,則碳原子的價層電子對數(shù)為3,所以屬于sp2雜化,每個共價鍵由兩個碳原子構(gòu)成,則平均1mol碳原子具有1.5mol碳碳單鍵,所以12g石墨中含有碳碳鍵數(shù)為1.5NA,故D錯誤。故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】蒸餾碘滴定法可測量中藥材中二氧化硫是否超標(亞硫酸鹽折算成二氧化硫)。原理是利用如圖裝置將亞硫酸鹽轉(zhuǎn)化為SO2,然后通過碘標準溶液滴定吸收液。
實驗步驟如下:
I.SO2含量的測定
燒瓶A中加中藥粉10g,加蒸餾水300 mL; 錐形瓶中加蒸餾水125mL和淀粉試液1mL作為吸收液; 打開冷凝水,通氮氣,滴入鹽酸10mL; 加熱燒瓶A并保持微沸約3min后,用0.01000mol/L 碘標準溶液一邊吸收一邊滴定,至終點時消耗碘標準溶液V1mL;
Ⅱ.空白實驗
只加300mL蒸餾水,重復上述操作,需碘標準溶液體積為V0mL.
(1)儀器C的名稱______。儀器B的入水口為_______(填“a”或“b”)。
(2)滴入鹽酸前先通氮氣一段時間作用是________,測定過程中氮氣的流速過快會導致測量結(jié)果______。(填“偏大”“偏小”“不變”)
(3)①滴定過程中使用的滴定管為_________。
A.酸式無色滴定管 B.酸式棕色滴定管 C.堿式無色滴定管 D.堿式棕色滴定管
②滴定時錐形瓶中反應的離子方程式為________,滴定終點的現(xiàn)象是________。
(4)空白實驗的目的是________。
(5)該中藥中含SO2含量為________mg/ kg。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素X和Y中,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半,Y元素在X元素的前一周期,Y2離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。有關X和Y形成的化合物Z的說法中,正確的是
A. Z肯定不是酸酐B. Z是一種堿性氧化物
C. Z的分子式可能是X2Y5D. Z是一種離子化合物
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋰電池在充電時因容易形成枝晶而導致穩(wěn)定性和安全性存在問題,近日我國多個科研部門聯(lián)合研究出了一種鋰鈉合金作負極材料的 Li/Na-O2電池,該電池使用了三氟甲磺酸鈉(NaCF3SO3)的四乙二醇二甲醚( TEGDME)溶液作為電解液,其簡化結(jié)構(gòu)如圖所示,電池工作時正極材料表面生成Li2O2和Na2O2,下列說法錯誤的是
A. 外電路中電子由鋰鈉合金電極移向碳納米管電極
B. 電解液中的溶劑四乙二醇二甲醚不能換成水
C. 電池工作時消耗標準狀況下的22.4LO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D. 充電時陽極反應之一是Na2O2-2e-=2Na++O2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】合成氣是H2和CO的混合氣體,工業(yè)上可以用于合成氨、生產(chǎn)低級醇等,請回答下列相關問題。
(1)sparg工藝是生產(chǎn)合成氣的方法之一,該方法可將甲烷和二氧化碳在高溫下轉(zhuǎn)化為H2和CO,該反應的化學方程式為___________。
(2)工業(yè)生產(chǎn)中用合成氣合成乙醇的反應為2CO(g)+4H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g) △H=akJ/mol①生產(chǎn)過程中會發(fā)生副反應2CO(g)+3H2(g)CH3CHO(g)+H2O(g) △H=b kJ/mol②
又已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=ckJ/mol③
則C2H5OH(g)催化氧化生成CH3CHO(g)和水蒸氣的熱化學方程式為__________________。
(3)向2L的恒溫恒容密閉容器中充入4 molCO和6molH2,若只發(fā)生反應①,達平衡時容器中壓強是起始壓強的0.6倍,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為___________,該溫度下反應①的平衡常數(shù)等于___________。下列選項不能證明反應①達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。
A.混合氣體的平均分子量不再改變
B混合氣體的密度不再改變
C.CO和H2的物質(zhì)的量之比不再改變
D.每斷開4 molH-H鍵的同時斷開3 mol H-O鍵
(4)以醋酸為溶劑,甲醇與合成氣可以轉(zhuǎn)化為乙醇,同時會生成醚類、酯類等副產(chǎn)物,下圖是醋酸與甲醇的質(zhì)量比對生產(chǎn)的影響,則工業(yè)生產(chǎn)中醋酸與甲醇的最佳質(zhì)量比是___________。隨著醋酸和甲醇的質(zhì)量比增大,一定范圍內(nèi)甲醇的轉(zhuǎn)化率升高而醚類選擇性降低的原因可能是___________(從平衡移動角度解釋)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸鈣晶體(CaC2O4·H2O)是一種受熱容易分解的鹽,某班同學要探究其受熱分解的產(chǎn)物,甲組同學認為其分解產(chǎn)物可能是CaCO3、CO和H2O,乙組同學認為其分解產(chǎn)物可能是CaO、CO2和H2O。兩組同學將草酸鈣晶體放入石英試管進行加熱,按照下圖所示裝置進行探究,請回答相關問題。
(1)盛放堿石灰的儀器名稱是___________。證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是______________________。
(2)裝置存在一處明顯缺陷,該缺陷是________________,改進的方法是______________________(任寫一種)。
(3)實驗中B中澄清石灰水未變渾濁,甲組同學認為自己的判斷正確,但乙組同學認為可能是因為溫度不夠,需將試管下方酒精燈更換為___________重新實驗。
(4)更換儀器及各種試劑后重新實驗,B中澄清石灰水變渾濁,裝置C的作用是______________________。
(5)更換儀器重新實驗時發(fā)生的反應方程式是______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Se 元素是人類必須的微量元素之一。下列說法不正確的是
A.SeO2 可以被氧化B.H2Se 比 H2S 不穩(wěn)定
C.Se 原子的半徑比 Cl 原子大D.是性質(zhì)最接近金屬的非金屬
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國化學家在“鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導”材料研究上取得了重要成果,該研究項目榮獲2013年度“國家自然科學獎”一等獎。
(1)基態(tài)砷原子的價電子排布式為____。
(2)氟、氧、砷三種元素的電負性由大到小的順序是____(用相應的元素符號填空)。
(3)Fe(SCN)3溶液中加人NH4F,發(fā)生如下反:Fe(SCN)3+6NH4F=== (NH4)3FeF6+3NH4SCN
①NH4F 中陽離子的立體構(gòu)型為____。
②(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力有__(選填序號,下同)。
a.離子鍵 b.共價鍵 c.金屬鍵 d.配位鍵 e.范德華力 f.氫鍵
③已知SCN中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則C原子的雜化方式為____,該原子團中σ與π鍵個數(shù)比為____。
(4)FeCl3晶體易溶于水、乙醇,受熱易氣化,而FeF3晶體熔點高于1000oC,試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因:____。
(5)S和Fe形成的某化合物,其晶胞如圖所示,則該物質(zhì)的化學式為 ___。設該晶胞的密度為ρ g/cm3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為(列出計算式即可)____cm。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】計算填空:
(1)4.5 g水與____ g 硫酸所含的分子數(shù)相等,它們所含氧原子數(shù)之比是____,氫原子數(shù)之比是____。
(2)已知8 g A能與32 g B恰好完全反應,生成22 g C和一定量的D,現(xiàn)將16 g A與70 g B的混合物充分反應后,生成2 mol D和一定量的C,則D的摩爾質(zhì)量是____。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com