【題目】短周期元素X和Y中,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半,Y元素在X元素的前一周期,Y2離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。有關(guān)X和Y形成的化合物Z的說法中,正確的是
A. Z肯定不是酸酐B. Z是一種堿性氧化物
C. Z的分子式可能是X2Y5D. Z是一種離子化合物
【答案】C
【解析】
短周期元素X和Y中,Y2-離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y為氧元素;Y元素在X元素的前一周期,則X位于第三周期,有3個(gè)電子層,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半,則最外層電子數(shù)為×(2+8)=5,X為磷元素,據(jù)此分析解答。
根據(jù)上述分析,X為磷元素,Y為氧元素。X和Y形成的化合物Z可能為五氧化二磷或三氧化二磷。
A、磷的氧化物有五氧化二磷,為磷酸的酸酐;三氧化二磷,為亞磷酸的酸酐,磷的氧化物是酸酐,故A錯(cuò)誤;
B、磷的氧化物有五氧化二磷,為磷酸的酸酐;三氧化二磷,為亞磷酸的酸酐,磷的氧化物屬于酸性氧化物,故B錯(cuò)誤;
C、磷的氧化物有五氧化二磷P2O5,故C正確;
D、磷的氧化物為共價(jià)化合物,不含離子鍵,屬于共價(jià)化合物,故D錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52-的形式存在。
回答下列問題:
(1)Zn(NH3)42+中Zn的化合價(jià)為________,“溶浸”中ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示,分析30 ℃時(shí)鋅浸出率最高的原因?yàn)?/span>________。
(3)“氧化除雜”中,AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體吸附聚沉除去,溶液始終接近中性。該反應(yīng)的離子方程式為________。
(4)“濾渣3”的主要成分為________。
(5)“電解”時(shí)Zn(NH3)42+在陰極放電的電極反應(yīng)式為_______。陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體,將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中,無明顯現(xiàn)象,該氣體是________(寫化學(xué)式)。電解后的電解液經(jīng)補(bǔ)充________(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式)后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程有熱量放出的是
A.?dāng)嚅_氫氣中的H-H鍵
B.C與H2O(g)反應(yīng)
C.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)
D.Na與H2O反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A. 若圖1表示0.2mo1MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化,則a為19.0
B. 若圖2表示常溫下用0.1000mo1/L NaOH溶液滴定25.00mL CH3COOH溶液的滴定曲線,則c(CH3COOH)=0.1000mo1/L
C. 若圖3表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則常溫下,NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
D. 若圖4表示恒溫恒容條件下,反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,則b點(diǎn)對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定的溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A. C分解速率與B生成速率相等B. A、B、C的濃度不再變化
C. 單位時(shí)間生成n mol A,同時(shí)生成3n molBD. A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)問題,與鹽的水解有關(guān)的是( )
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體
A. ①②③ B. ②③④
C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. NaCl晶胞中Na+的配位數(shù)為6且構(gòu)成正八面體
B. 由石墨比金剛石穩(wěn)定可知:C(金剛石,s) ===C(石墨,s) ΔH>0
C. 已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol,冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol。假設(shè)熔化熱完全用于打破冰的氫鍵,最多能破壞冰中15%的氫鍵,則每摩爾冰中平均有2 mol氫鍵
D. 石墨中的碳原子采用sp2雜化構(gòu)成平面層狀結(jié)構(gòu),12g石墨中碳碳鍵數(shù)為1.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間的是( )
A. 2H2S+SO2=3S+2H2OB. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C. 2KClO32KCl+3O2↑D. Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
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