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（1）配平下列離子方程式：
5
5
C2
O
2-
4
2
2
Mn
O
-
4
+
16
16
H+
    
.
.
 
10
10
CO2↑+
2
2
Mn2+
8
8
H2O
（2）稱取12.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成500mL溶液．量取此溶液50mL置于錐形瓶中，再向錐形瓶中滴加0.10mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液，至32mL時反應完全，此時溶液顏色由
無色
無色
變?yōu)?!--BA-->
紫紅色
紫紅色
；該50mol溶液中還原劑的物質的量為
0.008
0.008
mol．
分析：（1）化合價有變化的是碳元素和錳元素，根據化合價變化配平；
（2）原溶液無色，KMnO4為紫紅色，當溶液中的H2C2O4和KHC2O4反應完全時，溶液呈紫紅色；再根據電子守恒求算氫離子物質的量．
解答：解：（1）化合價C：+3→+4，改變量（4-3）×2=2，Mn：+7→+2，改變量（7-2）×1=5，根據化合價升降總數相等，所以在C2O42-前配5，MnO4-前配2，根據C和Mn原子守恒，分別在CO2和Mn2+前配10和2，根據電荷守恒，在H+前配16，最后根據離子方程式兩邊的H個數相等在水前面配8，經檢驗離子方程式兩邊的氧原子相等．
故答案為：5；2；16；10；2；8；
（2）原溶液無色，而KMnO4為紫紅色，所以當溶液中的H2C2O4和KHC2O4反應完全時，溶液呈紫紅色，
由電子守恒得：n（還）×2=0.1mol?L-1×0.032L×5，n（還）=0.008mol，
故答案為：無色；紫紅色；0.008．
點評：本題考查了氧化還原反應的配平及中和滴定的物質的量濃度的計算，可以根據所學知識完成，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）配平下列離子方程式：
2
2
Ix-+
5+x
5+x
Cl2+
6x
6x
H2O---
（10+2x）
（10+2x）
Cl-+
2
2
I
O
-
3
+
12H+
12H+
，
在反應中，若消耗Ix-與Cl2物質的量之比為1：8，則x=
11
11
．?
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)生如下反應：Mn2++S2
O
2-
8
+H2O→Mn
O
-
4
+S
O
2-
4
+H+，該反應常用于檢驗Mn2+的存在．其特征現象是
溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>
溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>，?若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質的量為
0.25
0.25
mol．
（3）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有
Cl2
Cl2
．
（4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：
10
10
NaBiO3+
4
4
MnSO4+
14
14
H2SO4-
3
3
Na2SO4+
5
5
Bi2（SO4）3+
4
4
NaMnO4+
14
14
H2O
①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目；
②上述反應中還原產物是
Bi2（SO4）3
Bi2（SO4）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請回答下列問題：
（1）配平下列離子方程式：
 
Fe（OH）3+
 
ClO-+
 
OH-═
 
Fe
O
n-
4
+
 
Cl-+
 
H2O．
（2）已知反應中ClO-與OH-的物質的量之比為3：4，則n=
 
；若有3mol Cl-生成，此時轉移電子的物質的量為
 
．
（3）根據以上知識，推測Fe
O
n-
4
能和下列
 
（填字母）反應．
A．O2 B．SO2 C．H2S    D．HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）配平下列離子方程式：

Fe(OH)3+ClO-+OH-——+Cl-+H2O

（2）已知有1.07 g Fe(OH)3參加反應時，共轉移了1.81×1022個電子，則n=__________,中鐵的化合價為_________。

（3）根據（1）（2）推測，能和下列________（只填序號）物質發(fā)生反應。

A.KMnO4                 B.SO2                  C.H2S                  D.O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

（1）配平下列離子方程式：______Ix-+______Cl2+______H2O---______Cl-+______I數學公式+______，
在反應中，若消耗Ix-與Cl2物質的量之比為1：8，則x=______．?
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)生如下反應：Mn2++S2數學公式+H2O→Mn數學公式+S數學公式+H+，該反應常用于檢驗Mn2+的存在．其特征現象是______，?若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質的量為______mol．
（3）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有______．
（4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：
______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2（SO4）3+______NaMnO4+______H2O
①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目；
②上述反應中還原產物是______．

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