13.下列反應(yīng)中,因反應(yīng)物濃度改變,反應(yīng)產(chǎn)物也會改變的是(  )
A.N2和O2的反應(yīng)B.Na和O2的反應(yīng)C.Fe和Cl2的反應(yīng)D.銅和硝酸的反應(yīng)

分析 A、氮氣和氧氣化合產(chǎn)物是NO;
B、金屬鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,反應(yīng)和物質(zhì)的濃度無關(guān);
C、金屬鐵和氯氣反應(yīng)只生成氯化鐵;
D、金屬銅和濃硝酸反應(yīng)以及和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物不同.

解答 解:A、氮氣和氧氣化合產(chǎn)物是NO,反應(yīng)和物質(zhì)的濃度無關(guān),故A錯誤;
B、金屬鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,反應(yīng)和物質(zhì)的濃度無關(guān),故B錯誤;
C、金屬鐵和氯氣反應(yīng)只生成氯化鐵,反應(yīng)和物質(zhì)的濃度無關(guān),故C錯誤;
D、金屬銅和濃硝酸反應(yīng)以及和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物不同,前者產(chǎn)生的是二氧化氮,后者產(chǎn)生的是一氧化氮,故D正確.
故選D.

點評 本題考查物質(zhì)濃度不同,反應(yīng)產(chǎn)物不同,此題是對物質(zhì)之間反應(yīng)濃度的不同導(dǎo)致的結(jié)果不同的考查,熟悉物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的條件是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

3.氯酸(HClO3)具有強酸性及強氧化性,可用于制取多種氯酸鹽.Ba(ClO32、AgClO3可溶于水.40%的氯酸溶液加熱時會分解,產(chǎn)物可能有O2和Cl2.回答下列問題:
(1)實驗室可用氯酸鋇和稀硫酸反應(yīng)制備氯酸,反應(yīng)原理為Ba(ClO32+H2SO4═BaSO4↓+2HClO3
①儀器a的名稱是分液漏斗.
②將氯酸分離出來的操作方法是過濾.

(2)某科研小組按照如圖2所示的裝置,通過實驗檢驗氯酸的分解產(chǎn)物.
①裝置A中可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃綠色氣體,由此可知氯酸分解的產(chǎn)物中有Cl2
②裝置B的主要作用是吸收氯氣,裝置C的作用是干燥氣體.
③檢驗另一氣體產(chǎn)物的操作是將帶火星的木條放置在C的出氣口,現(xiàn)象是木條復(fù)燃.
(3)濃度較高的氯酸與銅反應(yīng)會生成ClO2氣體,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:Cu+2ClO3-+4H+=Cu2++2ClO2↑+2H2O.
(4)氯酸鈉在常溫下為白色粉末,味咸,約300℃時釋放出氧氣,較高溫度全部分解.請設(shè)計實驗進(jìn)行鑒別NaCl與氯酸鈉(至少寫兩種,不包括本題中已使用的性質(zhì)):
①將兩種固體物質(zhì)加熱到300℃以上,若有氣體產(chǎn)生,證明待鑒物質(zhì)為NaClO3
②在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入AgNO3溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,證明待鑒物質(zhì)為NaCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.ClO2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑.已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體,實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應(yīng) 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如圖1是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略).其中E中盛有CCl4液體.

(1)儀器P的名稱是分液漏斗
(2)寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)E裝置中所盛試劑的作用是用于除去ClO2中未反應(yīng)的Cl2
(4)F處應(yīng)選用的收集裝置是圖2②(填序號),其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是圖2d(填接口字母).
(5)以下是尾氣吸收裝置,能用于吸收多余ClO2氣體,并能防止倒吸的裝置的是如圖3的D
A.①②B.②③C.③④D.②④
(6)若用100mL 2mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是C(填序號).
A.>0.1mol        B.0.1molC.<0.1mol        D.無法判斷.
(7)ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下與Na2SO3反應(yīng)制得.請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.為配制0.01mol•L-1 的KMnO4 消毒液,下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是( 。
A.溶解攪拌時有液體飛濺
B.取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水
C.定容時俯視容量瓶刻度線
D.定容搖勻后見液面下降,再加水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是( 。
A.實驗室將硫酸銅溶液直接加熱蒸干來制取CuSO4•5H2O
B.用濕潤的pH試紙來測溶液的pH
C.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,可先立即用稀鹽酸中和,后用大量水沖洗,再涂上2%~5%的硼酸溶液
D.用四氯化碳萃取溴水中的溴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.某溶液中可能含有Cl-、Br-、SO32-、SO42-、NH4+、Fe2+、K+中的幾種離子,現(xiàn)取100mL該溶液加入足量的新制氯水,溶液呈無色,繼續(xù)滴加稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生;再往其中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后質(zhì)量為4.66g.濾液加足量氫氧化鈉溶液、加熱,生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為448mL.最后向剩余沉淀中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成.根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,以下推測正確的是(  )
A.原溶液中一定存在SO42-、NH4+、Cl-
B.原溶液中一定不存在Br-、Fe2+、SO32-
C.原溶液中可能存在SO32-、K+
D.原溶液中滴定存在K+,c(K+)≥0.2mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L的NH3氣體物質(zhì)的量為0.2mol質(zhì)量為3.4g,其中含0.6NA個氫原子,將其溶于水配成200mL的溶液,其物質(zhì)的量濃度為1mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.我國從1994年起推出加碘食鹽工程,目前“加碘鹽”主要是在食鹽中加入KIO3.在酸性條件下,碘化鉀與其反應(yīng)可生成碘單質(zhì),寫出該反應(yīng)的離子方式:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗碘鹽中的含碘物質(zhì),可觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一.下面是它的一種實驗室合成路線:

制備苯乙酸的裝置示意圖如下 (加熱和夾持裝置等略):
已知:苯乙酸的熔點為76.5℃,可升華,易溶于熱水,微溶于冷水,溶于乙醇.
請你根據(jù)提供的信息回答下列問題:
(1)將裝置中的溶液加熱至100℃,緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng).在裝置示意圖中,儀器a的名稱是球形冷凝管,其作用是冷凝回流,防止苯乙酸的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率.
(2)反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,可分離出苯乙酸粗品.其加入冷水的目的是便于苯乙酸結(jié)晶析出.下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE(填標(biāo)號).
A.分液漏斗       B.漏斗    C.燒杯
D.直形冷凝管     E.玻璃棒
(3)如果要將苯乙酸粗品進(jìn)一步提純,你選擇的實驗方法是重結(jié)晶、升華(填二種方法).
(4)用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取少量最后一次洗滌液于試管中,加入稀硝酸,再加AgNO3溶液,無白色沉淀出現(xiàn).
(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度,便于充分反應(yīng).

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