Question

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：

c(Na+)>c(Cl-)> c(CH3COOH)

B．等物質(zhì)的量濃度等體積的硫化鈉溶液與硫酸氫鉀溶液混合

C（Na+）> C（K+）> C（SO42-）> C（HS-）> C（OH-）>C（H+）

C．pH <7的某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中有c(H+)+2 c(A2-)==c(OH-) +c (H2A)

D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va＞10Vb

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、混合后的溶液呈中性，則有c（OH－）= c(H＋)，同時溶液滿足電荷守恒，則有c(Cl-)+c（OH－）+c(CH3COO-)= c(H＋)+ c(Na+),所以有c(Cl-)+ c(CH3COO-)= c(Na+)，根據(jù)物料守恒可得c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)= c(Na+)，所以c(Cl-)= c(CH3COOH)，錯誤；B、等物質(zhì)的量濃度等體積的硫化鈉溶液與硫酸氫鉀溶液混合，二者的物質(zhì)的量相等，所以C（K+）= C（SO42-），則離子濃度的大小關(guān)系是C（Na+）> C（K+）= C（SO42-）> C（HS-）> C（OH-）>C（H+），錯誤；C、二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液的pH<7，根據(jù)電荷守恒和物料守恒得c(H+)+ c(Na+)=2 c(A2-)+c(OH-) +c（HA-），c(Na+)= c(A2-)+c(H2A) +c（HA-），二者結(jié)合消去c(Na+)，可得c(H+)+ c(H2A)= c(A2-)+c(OH-)，錯誤；D、醋酸是弱酸，溶液越稀越易電離，所以pH=3與pH=2的醋酸溶液中前者溶液的濃度與后者的溶液濃度之比小于1:10，所以中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉時消耗的氫離子的物質(zhì)的量相等，則消耗醋酸溶液的體積前者體積與后者體積之比大于10:1，Va＞10Vb，正確，答案選D。

考點：考查溶液混合的判斷