下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )。
A.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
B.將少量SO2通入苯酚鈉溶液中:2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+
C.用硫氰化鉀溶液可以檢驗(yàn)溶液中的Fe3+:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
D.向碘化亞鐵溶液中通入過(guò)量的氯氣:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I(xiàn)2+4Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆湖北省高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),有關(guān)下列圖像的說(shuō)法正確的是
A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.在圖b中,虛線可表示壓強(qiáng)增大
C.若正反應(yīng)的ΔH<0,圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.由圖d中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆湖北省新高三起點(diǎn)調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)方案或操作合理的是
A.用過(guò)濾法可以除去Fe(OH)3膠體中的Cl-
B.銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí),可用蘸有濃溴水的棉花放在導(dǎo)管口吸收逸出的氣體
C.實(shí)驗(yàn)室需用某濃度的NaOH溶液450 mL,則配制時(shí)應(yīng)選用容積為450 mL的容量瓶
D.通過(guò)加人過(guò)量的FeS使工業(yè)廢水中的Cu2+轉(zhuǎn)化成硫化物沉淀而除去
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆湖北省高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
碳及其化合物有廣泛應(yīng)用。
(1)工業(yè)冶煉鋁,以石墨為陽(yáng)極。陽(yáng)極反應(yīng)式為 ,可能發(fā)生副反應(yīng)有 。
(2)一氧化碳和空氣在酸性介質(zhì)中構(gòu)成燃料電池,負(fù)極反應(yīng)式為 。
(3)向75 mL 4 mol?L-1KOH溶液中緩慢通入4480 mL CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)恰好完全被吸收。①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式: 。(只用一個(gè)離子方程式表示)
②該吸收溶液中離子濃度大小排序?yàn)? 。
(4)已知:① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=—571.6kJ?mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = —566.0kJ?mol-1
③ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3 = —90.8kJ?mol-1
計(jì)算甲醇蒸氣的燃燒熱= 。
(5)某溫度下,發(fā)生可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
①向某容器中充入1.0 molH2和1.0 molCO2(g),在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)。混合氣體中CO的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下列所示:
| 0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min |
I(800℃) | 1.0 | 0.80 | 0.70 | 0.65 | 0.50 | 0.50 |
II(800℃) | 1.0 | 0.7 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
相對(duì)實(shí)驗(yàn)I,實(shí)驗(yàn)II可能改變的條件可能是 ,該溫度下,平衡常數(shù)= 。
②若開(kāi)始向絕熱容器中投入一定量二氧化碳、氫氣在一定條件下發(fā)生上述可逆反應(yīng)。
下列圖像正確且說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。(填序號(hào))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆湖北省高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后的溶液中:
c(Na+)>c(Cl-)> c(CH3COOH)
B.等物質(zhì)的量濃度等體積的硫化鈉溶液與硫酸氫鉀溶液混合
C(Na+)> C(K+)> C(SO42-)> C(HS-)> C(OH-)>C(H+)
C.pH <7的某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中有c(H+)+2 c(A2-)==c(OH-) +c (H2A)
D.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb,則Va>10Vb
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆湖北省高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強(qiáng),是一種很好的通訊材料
B.純堿不僅有較強(qiáng)的去油污能力,還可以用于中和發(fā)酵面團(tuán)中的酸性物質(zhì)
C.煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化
D.鈦被譽(yù)為“太空金屬”,室溫下不與水、稀硫酸、稀硝酸反應(yīng),卻溶于氫氟酸,可能是因?yàn)榉x子易與鈦離子形成可溶性難電離物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆湖北省孝感市七校聯(lián)考高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是 ( )
A.該元素單質(zhì)是導(dǎo)體
B.該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)
C.該元素的最高化合價(jià)呈+5價(jià)
D.該元素的氧化物的水合物顯堿性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆浙江省協(xié)作體高考摸底測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體
已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2?3H2O,高于38℃時(shí)析出晶體的是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。
利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)裝置①的作用是 裝置③的作用是 。
(2)裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為 。
(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過(guò)濾;③ ;④低于60℃干燥,得到成品。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4,操作與現(xiàn)象是:取少量晶體溶于蒸餾水, 。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2-+ 4I-+4H+ =2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成100mL待測(cè)溶液。
②移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,用c mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。
(5)滴定中使用的指示劑是 ,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。
(6) 樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示,式量:NaClO2 90.5)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0
B.電解法精煉銅時(shí),以粗銅作陰極,純銅作陽(yáng)極
C.CH3COOH 溶液加水稀釋后,溶液中 的值增大
D. 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體
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