Question

4．某氯化鎂溶液的密度是1.18g/cm³，其中鎂離子的質量分數(shù)為5.1%，則300mL該溶液中的鎂離子的物質的量濃度為2.5mol/L．

Answer 1

分析 根據m=ρV計算氯化鎂溶液的質量，根據m（（Mg²⁺）=m（溶液）×ω（（Mg²⁺）計算鎂離子質量，再根據n=$\frac{m}{M}$計算鎂離子的物質的量，從而求出鎂離子的濃度．

解答 解：氯化鎂溶液的質量為：1.18g•cm^-3×300mL=354g，
鎂離子的質量為：354g×5.1%=3.54×5.1g，
鎂離子的物質的量為：$\frac{3.54×5.1g}{24g/mol}$=0.75mol，
故溶液中c（Mg²⁺）=$\frac{0.75mol}{0.3L}$=2.5mol/L．
故答案為：2.5mol/L．

點評 考查物質的量濃度、質量分數(shù)、常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意公式的靈活運用．