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【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法錯誤的是

B=11

Al=27.4

？=68(甲)

C=12

Si=28

？=70(乙)

N=14

P=31

As=75

O=16

S=32

Se=79.4

F=19

Cl=35.5

Br=80

A.元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族

B.原子半徑比較：甲乙

C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于

D.推測乙可以用作半導體材料

【答案】C

【解析】

甲為Ga，位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族，故A正確；

B. 一般電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：甲乙，故B正確；

C. 乙是Ge，非金屬性C大于Ge，則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于，故C錯誤；

D. 乙為Ge，位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導體材料，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硝酸和銅反應，銅完全溶解，生成的氣體顏色由深變淺生成、，共收集到氣體標準狀況，剩余酸用NaOH中和，共耗去氫氧化鈉。則濃物質的量濃度為

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法

該法的工藝流程為：CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓

其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O

(1)若平衡體系的pH=2，該溶液顯色_________。

(2)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是___________。

A．Cr2O72－和CrO42－的濃度相同 B．2v(Cr2O72－)=v(CrO42－) C．溶液的顏色不變

(3)第②步中，還原1mol Cr2O72－離子，需要_________mol的FeSO47H2O。

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq),常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032，要c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH應調至_________________。

方法2：電解法

該法用Fe做電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。

(5)用Fe做電極的原因為____________。

(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是__________(用電極反應解釋)，溶液中同時生成的沉淀還有_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義，請完成下列探究。

（1）生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，

①該反應在低溫下___________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

②寫出該反應的平衡常數(shù)表達式_________________。

（2）已知在400℃時，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

①在400℃時，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填數(shù)值)。

②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v(N2)正________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不能確定”)。

③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應的平衡________移動(填“向左”、“向左”或“不”)；反應的ΔH__________(填“增大”、“減小”或“不改變”)。

（3）水煤氣轉化反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一定溫度下達到化學平衡�，F(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下兩組教據(jù)：

實驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

5

2

900

2

1

0.4

1.6

3

① 實驗l中以CO2表示的反應速率為v(CO2)=____________；

② 實驗1的平衡常數(shù)K1_________＿實驗2的平衡常數(shù)K2(填“大于””小于，“等于”“不能確定”)。

③ 該反應正方向為_____________(填“吸”或‘放”)熱反應；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成。

有關上述兩種化合物的說法正確的是

A. 常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應

B. 丁香酚不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C. 1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應

D. 香蘭素分子中至少有12個原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是丁醇的兩種同分異構體，其結構簡式、沸點及熔點如下表所示：

異丁醇

叔丁醇

結構簡式

沸點/℃

108

82.3

熔點/℃

-108

25.5

下列說法不正確的是

A. 用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇

B. 異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1∶2∶6

C. 用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來

D. 兩種醇發(fā)生消去反應后得到同一種烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為1L的密閉容器中體積不變充入和，一定條件下發(fā)生反應：，測得和的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A.從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率為

B.進行到3min時，正反應速率和逆反應速率相等

C.10min后容器中各物質的量濃度不再改變

D.到達平衡狀態(tài)時，反應放出的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以Mg片和Al片為電極，并用導線連接，同時插入NaOH溶液中，下列說法正確的是

A.Mg片作負極，電極反應：Mg－2e- Mg2+

B.Al片作負極，電極反應：Al+4OH- －3e- AlO2- +2H2 O

C.電子從Mg電極沿導線流向Al電極

D.Al片上有氣泡產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢驗淀粉水解的產物，設計如下實驗方案：

請回答下列問題：

(1)試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

(2)試劑2為_________NaOH溶液，其作用是_________，使檢驗水解產物的實驗得以順利進行；發(fā)生反應的離子方程式為：_________；

(3)反應①的化學方程式為_________；

(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________；

(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使實驗失敗，最簡單的改正措施是_________。

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