20．X、Y、Z和R為原子序數(shù)依次遞增的四種元素．其中X、Y同周期，X的最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，Y、Z、R同主族，R為人體所需的微量元素．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．127R-的核外含有53電子
B．Y、Z、R的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
C．Z的單質(zhì)易揮發(fā)，可以水封保存
D．在含有Z單質(zhì)的水溶液中，通入足量XO2氣體，則溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色

分析 X的最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，則X為第ⅥA族元素，應(yīng)為S元素，因O元素?zé)o正價(jià)；X、Y同周期，且Y原子序數(shù)大于X，則Y為Cl元素，Y、Z、R同主族，R為人體所需的微量元素．則R為I元素，Z為Br元素，以此回答題中各問(wèn)．

解答 解：X的最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，則X為第ⅥA族元素，應(yīng)為S元素，因O元素?zé)o正價(jià)；X、Y同周期，且Y原子序數(shù)大于X，則Y為Cl元素，Y、Z、R同主族，R為人體所需的微量元素．則R為I元素，Z為Br元素，
A、R為I，原子序數(shù)為53，則127R-應(yīng)含有54個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越大，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則Y、Z、R的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故B正確；
C、Z為Br元素，液溴易揮發(fā)，在保存時(shí)要加水液封，故C正確；
D、發(fā)生反應(yīng)為：I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，在含有I2單質(zhì)的水溶液中，通入足量SO2氣體，則溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物的推斷，題目有一定的難度，本題的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，把握元素周期律的變化規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．Na與S反應(yīng)可以生成多種產(chǎn)物：Na2S，Na2S2…Na2S5．已知Na2S2的電子式為 ，則S32-的電子式為．已知Na2S3+2HCl═2NaCl+H2S↑+2S↓，試寫出Na2S5與醋酸反應(yīng)的離子方程式：S52-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2S+4S↓．工業(yè)上常用電解熔融NaCl制Na，事實(shí)上電解許多熔融的鈉的化合物也能制備Na，如NaOH、Na2CO3．試寫出電解熔融NaOH的反應(yīng)方程式：4NaOH=4Na+O2+2H2O，若電解熔融Na2CO3時(shí)有CO2氣體產(chǎn)生，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=2CO2+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者澤維爾研究了氫氣和二氧化碳的反應(yīng)：H2+CO2═CO+H2O，此反應(yīng)在一定條件下經(jīng)歷了一個(gè)相對(duì)長(zhǎng)的中間狀態(tài)HCOOH．下列敘述正確的是（　　）
A．H2的還原性一定比CO強(qiáng)B．CO還原性一定比H 2強(qiáng)
C．反應(yīng)條件對(duì)物質(zhì)的還原性存在影響D．以上反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．2.7 g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
B．1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3NA個(gè)
C．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA
D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)顏色的變化情況，下列選項(xiàng)中正確的是（　�。�

MNPQ
ANH3•H2OBa（OH）2銅石蕊試液
BNaBaCl2FeOKSCN
CNaOHBa（NO3）2鋅粉KSCN
DNaHCO3MgCl2Fe石蕊試液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．過(guò)碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如下：2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3•3H2O2 △H＜0

回答下列問(wèn)題：
（1）與過(guò)碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是強(qiáng)氧化性．
（2）下列物質(zhì)可使過(guò)碳酸鈉較快失效的是ABC．
A．MnO2     B．H2S      C．稀硫酸      D．NaHCO3
（3）加入NaCl的作用是降低2Na2CO3•3H2O2溶解度，析出更多晶體．
（4）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e3+對(duì)反應(yīng)的不良影響是催化雙氧水的分解．
（5）反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率低的可能原因有溫度高時(shí)雙氧水易分解，溫度偏低時(shí)造成產(chǎn)率低的可能原因有溫度低時(shí)反應(yīng)慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室用除去鋅鍍層的鐵片來(lái)制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是反應(yīng)速率突然減�。ɑ蜩F片表面生成的氣泡突然減少）；
計(jì)算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是e（填編號(hào)）．
a．鋅的密度ρ（g/cm3）      b．鍍鋅鐵片質(zhì)量m1（g）   c．純鐵片質(zhì)量m2（g）d．鍍鋅鐵片面積S（cm2）    e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、洗滌、烘干、稱量．
（3）A物質(zhì)可以為bd（填編號(hào)）．
a．CuCl2       b．CuO       c．Cu（NO3）2       d．CuSO4
（4）用無(wú)水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是避免加熱過(guò)程中晶體受熱分解失去結(jié)晶水或被空氣氧化．
（5）鑒定所得晶體中含有Fe2+、NH4+、SO42-離子的實(shí)驗(yàn)方法正確的是b、c、d（填編號(hào)）．
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
在427℃時(shí)的平衡常數(shù)是9．如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率和一氧化碳的平衡濃度（要求計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬，被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．
（1）鈦鐵礦的晶胞如圖所示，其化學(xué)式為FeTiO3．
（2）Ti元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．
（3）將鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4，將TiCl4蒸餾提純，在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦．TiCl4屬于分子晶體（填寫晶體類型）．
（4）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⑹覂?nèi)污染物甲醛、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為CO2和H2O．
①甲醛分子的空間構(gòu)型是平面三角形．
②C、H、O元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篛、C、H．
③甲醛極易溶于水，試解釋其原因甲醛分子與水分子間形成氫鍵．
（5）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有鈦的兩種顏色的配合物，一種為紫色，另一種為綠色，相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種物質(zhì)的組成皆為TiCl3•6H2O．為測(cè)定這兩種配合物的成鍵情況，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①分別取等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的樣品配成溶液；
②分別往待測(cè)溶液中滴入過(guò)量的AgNO3溶液并充分反應(yīng)，均產(chǎn)生白色沉淀；
③測(cè)定沉淀質(zhì)量并比較，發(fā)現(xiàn)由綠色物質(zhì)得到沉淀的質(zhì)量是紫色物質(zhì)得到沉淀的質(zhì)量的$\frac{2}{3}$．則綠色晶體的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．

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