Question

1．過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如下：2Na₂CO₃+3H₂O₂═2Na₂CO₃•3H₂O₂ △H＜0

回答下列問題：
（1）與過碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是強(qiáng)氧化性．
（2）下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是ABC．
A．MnO₂     B．H₂S      C．稀硫酸      D．NaHCO₃
（3）加入NaCl的作用是降低2Na₂CO₃•3H₂O₂溶解度，析出更多晶體．
（4）工業(yè)純堿中含有Fe³⁺等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe³⁺生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e³⁺對反應(yīng)的不良影響是催化雙氧水的分解．
（5）反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時造成產(chǎn)率低的可能原因有溫度高時雙氧水易分解，溫度偏低時造成產(chǎn)率低的可能原因有溫度低時反應(yīng)慢．

Answer 1

分析 雙氧水易分解，所以在穩(wěn)定劑存在的條件下，碳酸鈉與雙氧水反應(yīng)生成過碳酸鈉（2Na₂CO₃•3H₂O₂）溶液，在過碳酸鈉溶液中加入氯化鈉，使過碳酸鈉溶液發(fā)生鹽析，在常溫下結(jié)晶，結(jié)過抽濾、干燥可得過碳酸鈉固體，
（1）過碳酸鈉（2Na₂CO₃•3H₂O₂）俗稱固體雙氧水，具有強(qiáng)氧化性；
（2）二氧化錳能夠做催化劑，促進(jìn)雙氧水分解；硫化氫具有還原性，能夠與固體雙氧水反應(yīng)；稀硫酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)；碳酸氫鈉不與固體雙氧水反應(yīng)；
（3）根據(jù)飽和溶液中的溶解平衡進(jìn)行分析；
（4）鐵離子能夠做催化劑，促進(jìn)雙氧水的分解；
（5）雙氧水不穩(wěn)定，溫度高了容易分解；若是溫度低了，反應(yīng)速率太慢．

解答 解：雙氧水易分解，所以在穩(wěn)定劑存在的條件下，碳酸鈉與雙氧水反應(yīng)生成過碳酸鈉（2Na₂CO₃•3H₂O₂）溶液，在過碳酸鈉溶液中加入氯化鈉，使過碳酸鈉溶液發(fā)生鹽析，在常溫下結(jié)晶，結(jié)過抽濾、干燥可得過碳酸鈉固體，
（1）由于過碳酸鈉（2Na₂CO₃•3H₂O₂）俗稱固體雙氧水，具有碳酸鈉和雙氧水的雙重性質(zhì)，所以具有強(qiáng)氧化性，
故答案為：強(qiáng)氧化性；
（2）A、二氧化錳能夠做催化劑，促進(jìn)雙氧水分解，使固體雙氧水失效，故A正確；
B、硫化氫具有還原性，能夠與固體雙氧水反應(yīng)，使固體雙氧水失效，故B正確；
C、稀硫酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)，使固體雙氧水失效，故C正確；
D、碳酸氫鈉與固體雙氧水不反應(yīng)，不會使固體雙氧水失效，故D錯誤；所以正確的有abc，
故答案為：ABC；
（3）加入了氯化鈉鹽析，溶液中鈉離子濃度增大，降低了固體雙氧水的溶解度，會析出更多晶體，
故答案為：降低2Na₂CO₃•3H₂O₂溶解度，析出更多晶體；
（4）鐵離子能夠做催化劑，促進(jìn)雙氧水的分解，
故答案為：催化雙氧水的分解；
（5）由于雙氧水不穩(wěn)定，溫度高了容易分解；若是溫度低了，反應(yīng)速率太慢；
故答案為：溫度高時雙氧水易分解； 溫度低時反應(yīng)慢．

點評 本題考查了固體雙氧水過碳酸鈉（2Na₂CO₃•3H₂O₂）的制取方法，及其性質(zhì)，涉及內(nèi)容較多，充分考查了學(xué)生的綜合能力，本題難度稍大．