Question

今有①鹽酸  ②硫酸  ③醋酸三種酸：
（1）在同體積，同PH的三種酸中，分別加入足量的鋅粉，在相同條件下產(chǎn)生H₂的體積由大到小的順序是

 

（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粉，在相同條件下產(chǎn)生H₂的體積由大到小的順序是

 

（3）物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L^-1的三種酸溶液的PH由大到小的順序是

 

；如果取等體積的0.1mol?L^-1的三種酸溶液，用0.1mol?L^-1的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗溶液的體積由大到小的順序是

 

（以上均用酸的序號填寫）．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）醋酸為弱酸，硫酸為二元強酸，鹽酸為一元強酸，同pH時，醋酸濃度最大；
（2）等濃度時，硫酸生成氫氣體積最大；
（3）物質(zhì)的量濃度相等時，硫酸溶液中c（H⁺）最大，醋酸最小，與堿反應(yīng)時，硫酸消耗氫氧化鈉最多．

解答： 解：（1）在同體積、同pH的三種酸中，醋酸和金屬反應(yīng)時能產(chǎn)生氫離子的物質(zhì)的量最大，所以加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H₂的體積最大，鹽酸和硫酸都是強酸，同體積、同pH的兩種酸中氫離子的物質(zhì)的量是一樣的，產(chǎn)生的氫氣是一樣的，
故答案為：③＞①=②；
（2）在同體積、同濃度的三種酸中，鹽酸、醋酸、硫酸的物質(zhì)的量是相等的，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下鹽酸和醋酸產(chǎn)生H₂的體積一樣，但是硫酸是二元酸，加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H₂的體積是鹽酸、醋酸的2倍，所以產(chǎn)生H₂的體積由大到小的順序是②＞①=③，
故答案為：②＞①=③；
（3）硫酸是二元強酸，0.1mol?L^-1的硫酸中氫離子濃度是0.2mol?L^-1，鹽酸是一元強酸，0.1mol?L^-1的硫酸中氫離子濃度是0.2mol?L^-1，醋酸是一元弱酸，
0.1mol?L^-1的硫酸中氫離子濃度小于0.1mol?L^-1，氫離子濃度越大，則pH越小，所以三種酸溶液的pH由大到小的順序是③＞①＞②，
等體積的0.1mol?L^-1的三種酸溶液，硫酸是二元酸，消耗的氫氧化鈉最多，醋酸和鹽酸都是一元酸，物質(zhì)的量一樣，消耗氫氧化鈉一樣多，所以用0.1mol?L^-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是②＞①=③，
故答案為：③＞①＞②；②＞①=③．

點評：本題考查學(xué)生弱酸和強酸的電離以及酸堿中和反應(yīng)知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．