（1）8.4g N2與9.6g某單質(zhì)Rx所含原子數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是
 
，x值是
 
．
（2）4.5g H2O與
 
g H2SO4所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是
 
，其中氫原子數(shù)之比是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：（1）先根據(jù)分子數(shù)之比為3：2，則N2與RX相對(duì)分子質(zhì)量之比
8.4
3
：
9.6
2
=7：12，利用N2相對(duì)分子質(zhì)量求出Rx相對(duì)分子質(zhì)量，再根據(jù)分子數(shù)目、分子組成與原子數(shù)目之間的關(guān)系求出x和R的相對(duì)原子質(zhì)量；
（2）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算4.5g水的物質(zhì)的量，與硫酸含有的分子數(shù)目相同，則硫酸與水的物質(zhì)的量相等；再根據(jù)m=nM計(jì)算硫酸的質(zhì)量，二者物質(zhì)的量相同，具有的氧原子數(shù)目之比等于分子中含有的氧原子數(shù)目之比，具有的氫原子數(shù)目之比等于分子中含有的氫原子數(shù)目之比．
解答： 解：（1）分子數(shù)之比為3：2，所以N2與RX相對(duì)分子質(zhì)量之比
8.4
3
：
9.6
2
=7：12，
而N2相對(duì)分子質(zhì)量為28，所以Rx相對(duì)分子質(zhì)量=28×
12
7
=48，
又因?yàn)閮烧咚觽�(gè)數(shù)相同，即3×2=2x，得x=3，
所以R的相對(duì)原子質(zhì)量=
48
3
=16；
故答案為：16；3；
（2）由硫酸的分子式可知n（H）=n（H2SO4）=2mol，故含有氫原子數(shù)目為2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024；4.5g水的物質(zhì)的量=
4.5g
18g/mol
=0.25mol，與硫酸含有的分子數(shù)目相同，則硫酸與水的物質(zhì)的量相等為0.25mol，故硫酸的質(zhì)量=0.25mol×98g/mol=24.5g；
二者物質(zhì)的量相同，具有的氧原子數(shù)目之比等于分子中含有的氧原子數(shù)目之比為1：4，具有的氫原子數(shù)目之比等于分子中含有的氫原子數(shù)目之比為1：1，
故答案為：24.5；1：4；1：1；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，注意粒子間的關(guān)系，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鈉與氯化鎂的混合物中，氯離子物質(zhì)的量之比為1：2，求混合物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有濃度均為0.1mol/L的醋酸、鹽酸和硫酸三種稀溶液，按下列題示回答問題（回答時(shí)用“＞”、“＜”或“=”連接a、b、c）：
（1）設(shè)三種溶液的pH分別為a、b、c，則大小關(guān)系為
 
．
（2）若取等質(zhì)量的鋅分別跟這三種溶液反應(yīng)，使鋅恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗三種酸的體積分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為
 
．
（3）取上述三種溶液各10mL，分別跟0.1mol/L NaOH溶液10mL混合，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，三種混合液的pH分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的．比如：

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是
 
；
（2）按上述分類法，下列物質(zhì)中Fe、O2、H2SO4、Ba（OH）2、Ca（HCO3）2、SO2屬于酸的是
 
，這些物質(zhì)間有的可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出一個(gè)屬于置換反應(yīng)的離子方程式：
 
；人們利用分類法對(duì)化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類學(xué)習(xí)，例如CO2屬于二元弱酸的酸性氧化物，Ca（OH）2屬于強(qiáng)堿，已知將過量CO2緩緩?fù)ㄈ氤吻迨宜�，溶液先變渾濁，后又變澄清；NaOH也屬于強(qiáng)堿，請(qǐng)寫出：少量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入a．10mL0.1mol?L-1 HCl和b．10mL 0.1mol?L-1醋酸中：
①若Zn不足量，則Zn粉完全反應(yīng)所需的時(shí)間：a
 
b（填“＞、＜或=”），
②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量：a
 
b（填“＞、＜或=”）；
（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的a．鹽酸和b．醋酸中：
①若Zn不足量，則Zn粉完全反應(yīng)所需的時(shí)間：a
 
b（填“＞、＜或=”），
②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量：a
 
b（填“＞、＜或=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）分子式為C7H8O的芳香族化合物中，與溶液混合后顯紫色和不顯紫色的物質(zhì)分別有3種和2種，各寫出其中的一種（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：
 
；
 
．
（2）舉出學(xué)過的2個(gè)例子說明芳香化合物側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)的影響，用化學(xué)方程式表示
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有①鹽酸  ②硫酸  ③醋酸三種酸：
（1）在同體積，同PH的三種酸中，分別加入足量的鋅粉，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是
 

（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粉，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是
 

（3）物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1的三種酸溶液的PH由大到小的順序是
 
；如果取等體積的0.1mol?L-1的三種酸溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗溶液的體積由大到小的順序是
 
（以上均用酸的序號(hào)填寫）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、原子序數(shù)越大，原子半徑一定越大
B、對(duì)同主族元素來說，電子層數(shù)多的原子半徑比電子層數(shù)少的大
C、元素性質(zhì)周期性變化不是元素性質(zhì)的簡(jiǎn)單重復(fù)
D、按C、N、O、F的順序，元素的最高正價(jià)依次升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的甲烷和丙烷混和物22.4升，所含分子數(shù)為N0
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1升辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為
8N0
22.4
C、常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1摩H2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N0
D、常溫常壓下，1摩氦氣含有的核外電子數(shù)為4N0

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