Question

19．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A中為濃硫酸，B中為鐵單質(zhì)，C中為氫氧化鈉溶液．將濃硫酸滴入B中，則B中將發(fā)生鈍化現(xiàn)象；鐵元素在周期表中的位置為第四周期第VIII族；基態(tài)鐵原子核外電子排布式為[Ar]3d⁶4s²．
（2）若A中為濃硝酸，B中為銅單質(zhì)，C中為氫氧化鈉溶液．將濃硝酸滴入B中，則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（3）若A中為濃氨水，B中為某固體，C中為明礬溶液．
①將濃氨水逐滴滴入B中，可產(chǎn)生大量氨氣，則B中固體可能是ab（填序號(hào)）．
a．CaO      b．NaOH     c．NaCl      d．P₂O₅
②C中通入過(guò)量氨氣時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）若A中為稀鹽酸，B中為碳酸鈣，C中為NaAlO₂溶液，將稀鹽酸滴入B中后，B中反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H+=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；不考慮HCl 的揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體足量，則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）若A中為濃硫酸，B中為鐵單質(zhì)，鐵遇到濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，鐵為26號(hào)元素，有四個(gè)電子層，最外層2個(gè)電子，據(jù)此書寫基態(tài)鐵原子核外電子排布式；
（2）B中發(fā)生Cu與濃硝酸的反應(yīng)，生成硝酸銅、NO和水；
（3）若A中為濃氨水，B中為生石灰，為固液反應(yīng)制取氨氣原理，生成的氨氣與C中鋁離子反應(yīng)生成沉淀；
①生成的氨氣的原理為CaO+H₂O=Ca（OH）₂、消耗水并放熱，且NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，平衡逆向移動(dòng)，據(jù)此分析固體的成分；
②通入過(guò)量氨氣，生成氫氧化鋁和硫酸銨；
（3）若A中為稀鹽酸，B中為碳酸鈣，將稀鹽酸滴入B中后發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，通過(guò)C中為NaAlO₂溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；

解答 解：（1）若A中為濃硫酸，B中為鐵單質(zhì)，鐵遇到濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，鐵為26號(hào)元素，有四個(gè)電子層，最外層2個(gè)電子，位于周期表中的第四周期第VIII族，據(jù)此書寫基態(tài)鐵原子核外電子排布式為：[Ar]3d⁶4s² ，
故答案為：鈍化；第四周期第VIII族；[Ar]3d⁶4s² ；
（2）B中發(fā)生Cu與濃硝酸的反應(yīng)，生成硝酸銅、NO和水，該反應(yīng)為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（3）若A中為濃氨水，B中為生石灰，為固液反應(yīng)制取氨氣原理，生成的氨氣與C中鋁離子反應(yīng)生成沉淀；
①由生成的氨氣的原理為CaO+H₂O=Ca（OH）₂、消耗水并放熱，且NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-可知，氫氧根離子濃度增大平衡逆向移動(dòng)，使氨氣逸出，且溫度升高，降低氨氣的溶解度，使氨氣逸出，
a．CaO溶于水放熱，氨氣揮出，故a正確；      
b．NaOH固體溶解過(guò)程中放熱，氨氣揮出，故b正確；     
c．NaCl 溶解過(guò)程中溫度變化不大，不能放出氨氣，故c錯(cuò)誤；     
d．P₂O₅和氨水反應(yīng)不能放出氨氣，故d錯(cuò)誤；
故答案為：ab；
②通入過(guò)量氨氣，生成氫氧化鋁和硫酸銨，離子反應(yīng)為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）A若A中為稀鹽酸，B中為碳酸鈣，將稀鹽酸滴入B中后發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2H+=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，通過(guò)C中為NaAlO₂溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：AlO₂-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：CaCO₃+2H+=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O； AlO₂-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及常見(jiàn)氣體的制備以及性質(zhì)探究，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�題目難度中等，注意把握?qǐng)D中裝置及反應(yīng)原理、對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)等分析解答．