5．下列物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)和氨基酸B．淀粉和纖維素
C．葡萄糖和果糖D．植物油和動(dòng)物脂肪

分析 分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物之間互為同分異構(gòu)體，注意同分異構(gòu)體必須具有相同的分子式、不同的結(jié)構(gòu)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，蛋白質(zhì)與氨基酸的分子式不同，二者不屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．淀粉和纖維素都屬于高分子化合物，二者沒有固定的分子式，所以不屬于同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．葡萄糖和果糖的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故C正確；
D．植物油為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，動(dòng)物脂肪為飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，二者的分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大，明確同分異構(gòu)體的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意高分子化合物沒有固定的分子式，一定不屬于同分異構(gòu)體，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，廣泛用于醫(yī)藥、化工和防腐等領(lǐng)域．
（1）硫酸亞鐵溶液呈酸性，其原因是Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+（用離子方程式表示）．
（2）硫酸亞鐵在高溫下會(huì)發(fā)生分解．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究硫酸亞鐵在不同溫度下的分解產(chǎn)物，進(jìn)行了如下探究．請(qǐng)你完成下列問題：
【提出猜想】
①硫酸亞鐵在不同溫度下分解得到產(chǎn)物，可能是FeO和SO3（沸點(diǎn)44.8℃）；也可能是Fe2O3、SO3和SO2．
【實(shí)驗(yàn)探究】
小組的同學(xué)根據(jù)猜想，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置，并選擇了可能用到的試劑如下：
A．品紅溶液、B．KSCN溶液、C．BaCl2溶液       D．Ba（NO3）2溶液．

②為了得到較高溫度，加熱用的儀器A名稱是酒精噴燈．
③為了檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中含有SO3，在裝置Ⅲ應(yīng)裝的試劑是C（選填試劑序號(hào)），裝置Ⅱ中裝熱水的作用是避免SO3冷卻成液體．
④為了檢驗(yàn)固體產(chǎn)物成分，取反應(yīng)后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
操作步驟預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向其中一份溶液中加入
KSCN溶液（或B）．		溶液變成血紅色     固體中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加
2滴黃色K3[Fe（CN）6]溶液．		產(chǎn)生藍(lán)色沉淀      固體中含有FeO
⑤若生成的固體產(chǎn)物為Fe2O3和FeO，且其物質(zhì)的量相等．則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeSO4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+Fe2O3+SO2↑+2SO3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，不能與稀鹽酸反應(yīng)的有（　�。�
A．CuB．CaCO3C．ZnD．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．氨氣與氧氣在有催化劑的條件下進(jìn)行反應(yīng)，不會(huì)發(fā)生的現(xiàn)象是（　�。�
A．產(chǎn)生的氣體溶于水中，能使酚酞變紅
B．催化劑保持紅熱
C．可能生成紅棕色的氣體
D．可能產(chǎn)生白煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．9g有機(jī)物A完全燃燒，將生成的氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重9g．剩余氣體再通過堿石灰，堿石灰增重17.6g．A蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為45．A在酸性高錳酸鉀溶液的作用下，最終變成B，核磁共振氫譜顯示A中有3種類型氫原子的吸收峰，峰面積之比為2：2：1．
（1）求該有機(jī)物A的分子式；
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式；
（3）寫出A與B形成高分子化合物的反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測(cè)定的溶液潤洗酸式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是ECDBAGF．②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是酚酞．
③在G操作中如何確定終點(diǎn)？無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）偏大．
（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶．
（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙（填“甲”或“乙”）中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．銅是人類最早利用的金屬之一．
（1）“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（2）利用廢舊電池銅帽（含 Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應(yīng)條件已略去）：

已知：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
①過程Ⅱ中分離操作的名稱是過濾．
②過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
③A～E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有AC（填字母序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質(zhì)為離子液體{AlCl3/[EMIM]Cl}，放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．充電時(shí)，陰極發(fā)生：4Al2Cl7-+3e-═Al+7AlCl4-
B．充電時(shí)，泡沫石墨極與外電源的負(fù)極相連
C．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生：2AlCl4--e-═Al2Cl7-+Cl-
D．放電時(shí)，電路中每流過3mol電子，正極減少27g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
C．8.8g乙酸乙酯中含共用電子對(duì)數(shù)為1.4 NA
D．1 L 0.1 mol•L-1氯化銅溶液中銅離子數(shù)為0.1 NA

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