8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
C．8.8g乙酸乙酯中含共用電子對(duì)數(shù)為1.4 NA
D．1 L 0.1 mol•L-1氯化銅溶液中銅離子數(shù)為0.1 NA

分析 A．鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子；
B．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
C．乙酸乙酯分子中含有14對(duì)共用電子對(duì)，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算乙酸乙酯的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算共用電子對(duì)數(shù)；
D．銅離子為弱堿陽(yáng)離子，水溶液中部分水解．

解答 解：A.5.6 g鐵物質(zhì)的量為0.1mol，與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3 NA，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，二氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸乙酯分子中含有14對(duì)共用電子對(duì)，8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量為$\frac{8.8g}{88g/mol}$=0.1mol，8.8g乙酸乙酯中共用電子對(duì)數(shù)為0.1mol×14×NAmol-1=1.4NA，故C正確；
D．銅離子為弱堿陽(yáng)離子，水溶液中部分水解，所以1 L 0.1 mol•L-1氯化銅溶液中銅離子數(shù)小于0.1 NA，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，注意鹽類水解規(guī)律，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)和氨基酸B．淀粉和纖維素
C．葡萄糖和果糖D．植物油和動(dòng)物脂肪

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201606/60/73e26aaf.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖1所示裝置從KI和I2的固體混合物中回收I2
B．用圖2所示裝置配制100mL0.10mol•L-1 K2Cr2O7溶液
C．用圖3所示裝置干燥少量的SO2的氣體
D．用圖4所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：2：1，保持溫度、體積不變，再以2：2：1的體積比將A、B、C充入此容器中，則（　�。�
A．平衡向逆反應(yīng)方向轉(zhuǎn)動(dòng)B．平衡不移動(dòng)
C．C的百分含量增大D．C的百分含量減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，生成氫氧化物沉淀的過(guò)程．
【實(shí)驗(yàn)】在0.1mol•L-1 MgSO4，0.05mol•L-1Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol•L-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測(cè)得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．
（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于堿式滴定管（填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個(gè)pH增加緩慢的階段，第一階段（a點(diǎn)前）對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成白色沉淀并逐漸增多．
（3）對(duì)第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)做出如下推測(cè)，請(qǐng)補(bǔ)充推測(cè)2和3：
推測(cè)l：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-；
推測(cè)2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-；
推測(cè)3：Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-．
若推測(cè)l符合實(shí)際情況，則a點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓，請(qǐng)據(jù)此描述Mg（OH）2，Al（OH）3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異．
（4）請(qǐng)分析e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)（可不填滿）：
較大量存在的含金屬元素的離子檢驗(yàn)方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
ABCD


使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾食用油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收利用二氧化碳可制造全降解塑料，有利于緩解溫室效應(yīng)藥皂中的少量苯酚，可起到殺菌消毒的作用
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．由下列反應(yīng)式所得出的結(jié)論中正確的是（　�。�
A．NH3+H3O+═NH${\;}_{4}^{+}$+H2O：NH3結(jié)合H+的能力比H2O強(qiáng)
B．Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O：Al2O3是兩性氧化物
C．HClO+SO2+H2O═HCl+H2SO4：酸性 HClO＞H2SO4
D．已知C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ/mol：金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．市售乙醛通常為40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液會(huì)產(chǎn)生分層現(xiàn)象，上層為無(wú)色油狀液體，下層為水溶液．據(jù)測(cè)定，上層物質(zhì)為乙醛的加合物（C2H4O）n，它的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)高，分子中無(wú)醛基．乙醛在溶液中易被氧化，為從變質(zhì)的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反應(yīng)原理：（C2H4O）n$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{\;}$n（C2H4O）．
（1）先把混合物分離得到（C2H4O）n：將混合物放入分液漏斗中，靜置，分離操作名稱為分液．
（2）證明是否已有部分乙醛被氧化的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少量下層水溶液，滴加石蕊試液，如果溶液呈紅色，說(shuō)明部分乙醛已被氧化．
（3）提取乙醛的裝置如圖：燒瓶中放的是（C2H4O）n和6mol/LH2SO4的混合液，錐形瓶中是蒸餾水．加熱至混合液沸騰，（C2H4O）n緩慢分解，生成的氣體導(dǎo)入錐形瓶的水中．
①用冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到燒瓶?jī)?nèi)，冷凝水的進(jìn)口是b（填“a”或“b”）．
②錐形瓶?jī)?nèi)導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，從下到上升至液面過(guò)程中，體積越來(lái)越小，直至完全消失，說(shuō)明乙醛具有易溶于水的性質(zhì)，當(dāng)觀察到導(dǎo)氣管中氣流很小時(shí)，必要的操作是及時(shí)撤去導(dǎo)管，目的是防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用氫氟酸來(lái)刻蝕玻璃：SiO2+4H++4F-═SiF4↑+2H2O
B．用石墨電極電解AlCl3溶液：2Al3++6H2O═2Al（OH）3↓+3H2↑
C．鉛蓄電池放電時(shí)的反應(yīng)：Pb+PbSO4+4H++SO42-═2Pb2++SO42-+2H2O
D．酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案