Question

8．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 5.6 g鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為N_A
• C． 8.8g乙酸乙酯中含共用電子對數(shù)為1.4 N_A
• D． 1 L 0.1 mol•L^-1氯化銅溶液中銅離子數(shù)為0.1 N_A

Answer 1

分析 A．鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成三價鐵離子；
B．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
C．乙酸乙酯分子中含有14對共用電子對，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算乙酸乙酯的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算共用電子對數(shù)；
D．銅離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解．

解答 解：A.5.6 g鐵物質(zhì)的量為0.1mol，與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3 N_A，故A錯誤；
B．標(biāo)況下，二氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．乙酸乙酯分子中含有14對共用電子對，8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量為$\frac{8.8g}{88g/mol}$=0.1mol，8.8g乙酸乙酯中共用電子對數(shù)為0.1mol×14×N_Amol^-1=1.4N_A，故C正確；
D．銅離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，所以1 L 0.1 mol•L^-1氯化銅溶液中銅離子數(shù)小于0.1 N_A，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，注意鹽類水解規(guī)律，題目難度中等．