Question

【題目】為了測(cè)定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：

①稱取1.260g草酸晶體，配成100mL溶液。

②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶?jī)?nèi)，再加入適量稀硫酸。

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，當(dāng)_______時(shí)，滴定結(jié)束。

④記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)。整理數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	V(KMnO4溶液)
	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.10	10.00
2	1.10	11.10
3	1.50	13.50
4	0.70	10.80

回答下列問題：

（1）步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱)；步驟③滴定過程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱)。

（2）該反應(yīng)原理的離子方程式為___________________________________；

（3）請(qǐng)將步驟③補(bǔ)充完整_________________________________________；

（4）根據(jù)數(shù)據(jù)，計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，x=____________；

（5）若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視液面，則x值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】 100mL容量瓶 膠頭滴管 酸式滴定管 2MnO4－+5 H2C2O4+ 6H+ ===2Mn2+ +10CO2↑+8H2O 最后一滴K2MnO4溶液加入H2C2O4待測(cè)液中，溶液由無色變?yōu)樽仙�，持續(xù)30s不恢復(fù)原來的顏色 0.1000 2 偏大

【解析】試題分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟分析使用儀器；高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠。（2）草酸被高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳和水；（3）高錳酸鉀溶液呈紫色，開始滴入的高錳酸鉀溶液被草酸還原為Mn2+，高錳酸鉀不再褪色時(shí)，提示草酸完全反應(yīng)；（4）根據(jù)c(H2C2O4)= 計(jì)算草酸濃度；根據(jù) 計(jì)算平均摩爾質(zhì)量，再根據(jù)M計(jì)算x的數(shù)值。（5）若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視液面，消耗高錳酸鉀溶液的體積偏小。

解析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶保存，配成100mL溶液，需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等；高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，高錳酸鉀溶液盛裝在酸式滴定管中。（2）草酸被高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式是2MnO4－+5 H2C2O4+ 6H+ ===2Mn2+ +10CO2↑+8H2O；

（3）當(dāng)最后一滴K2MnO4溶液加入H2C2O4待測(cè)液中，溶液由無色變?yōu)樽仙�，持續(xù)30s不恢復(fù)原來的顏色，達(dá)到滴定終點(diǎn)，滴定結(jié)束；（4）第三次實(shí)驗(yàn)誤差偏離正常誤差范圍，第1、第2、第4次實(shí)驗(yàn)平均消耗高錳酸鉀溶液的體積是10mL，根據(jù)c(H2C2O4)= ，c(H2C2O4)= mol/L；n(H2C2O4)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，根據(jù) ， ， 90+18x=126，x=2；

（5）若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視液面，消耗高錳酸鉀溶液的體積偏小，測(cè)得草酸濃度偏小，草酸的物質(zhì)的量偏小，M偏大，所以x偏大。