【題目】為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值,某實驗小組進行實驗,步驟如下:

①稱取1.260g草酸晶體,配成100mL溶液。

②取25.00mLH2C2O4溶液加入錐形瓶內(nèi),再加入適量稀硫酸。

③用濃度為0.1000mol/LKMnO4溶液滴定H2C2O4溶液,當_______時,滴定結(jié)束。

④記錄數(shù)據(jù),重復實驗。整理數(shù)據(jù)如下:

實驗序號

V(KMnO4溶液)

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

0.10

10.00

2

1.10

11.10

3

1.50

13.50

4

0.70

10.80

回答下列問題:

1)步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒,還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱);步驟③滴定過程中,盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱)。

2)該反應原理的離子方程式為___________________________________;

3)請將步驟③補充完整_________________________________________;

4)根據(jù)數(shù)據(jù),計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L,x=____________;

5)若滴定終點讀數(shù)時俯視液面,則x值會________(偏大偏小無影響”)。

【答案】 100mL容量瓶 膠頭滴管 酸式滴定管 2MnO4+5 H2C2O4+ 6H+ ===2Mn2+ +10CO2↑+8H2O 最后一滴K2MnO4溶液加入H2C2O4待測液中,溶液由無色變?yōu)樽仙,持續(xù)30s不恢復原來的顏色 0.1000 2 偏大

【解析】試題分析:(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟分析使用儀器;高錳酸鉀溶液具有強氧化性,能腐蝕橡膠。(2)草酸被高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳和水;3)高錳酸鉀溶液呈紫色,開始滴入的高錳酸鉀溶液被草酸還原為Mn2+,高錳酸鉀不再褪色時,提示草酸完全反應;4)根據(jù)c(H2C2O4)= 計算草酸濃度根據(jù) 計算平均摩爾質(zhì)量,再根據(jù)M計算x的數(shù)值。5若滴定終點讀數(shù)時俯視液面,消耗高錳酸鉀溶液的體積偏小。

解析:(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶保存,配成100mL溶液,需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等;高錳酸鉀溶液具有強氧化性,能腐蝕橡膠,高錳酸鉀溶液盛裝在酸式滴定管中。(2)草酸被高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳和水,反應的離子方程式是2MnO4+5 H2C2O4+ 6H+ ===2Mn2+ +10CO2↑+8H2O;

3當最后一滴K2MnO4溶液加入H2C2O4待測液中,溶液由無色變?yōu)樽仙,持續(xù)30s不恢復原來的顏色,達到滴定終點,滴定結(jié)束;(4第三次實驗誤差偏離正常誤差范圍,第1、第2、第4次實驗平均消耗高錳酸鉀溶液的體積是10mL,根據(jù)c(H2C2O4)= ,c(H2C2O4)= mol/L;n(H2C2O4)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol根據(jù) , , 90+18x=126,x=2

(5)若滴定終點讀數(shù)時俯視液面,消耗高錳酸鉀溶液的體積偏小,測得草酸濃度偏小,草酸的物質(zhì)的量偏小,M偏大,所以x偏大

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列有關(guān)說法正確的是 (  )

A. 反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應的△H<0

B. 所有的化學反應都需要一定的活化能來推動

C. CH3COOH 溶液加水稀釋后,溶液中的值增大

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體,CO32水解程度減小,溶液的pH 減小

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【題目】已知,常溫下H2S、H2CO3 的電離常數(shù)如下表

Ka1

Ka2

H2S

9.1×10-8

1×10-15

H2CO3

4.3×107

5.6×1011

1①常溫下,0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L-1的碳酸鈉溶液,堿性更強的是_______。其原因是_____________________________。

常溫下,硫化鈉水解的離子方程式_____________________________。

2H2S能與許多金屬離子發(fā)生反應,生成溶解度不同和各種顏色的金屬硫化物沉淀,可用于分離和鑒定金屬離子。

①常溫下,NaHS溶液顯______(選填酸性、中性堿性

②常溫下,向100 mL 0.1 mol·L1 H2S溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液,得到溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:

試分析圖中a、b、cd四個點,水的電離程度最大的是________;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。

3脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染,又可回收硫資源,該部分硫化氫用過量NaOH溶液吸收后,再以石墨作電極電解該溶液可回收硫,寫出電解得到硫的總反應方程式(忽略氧的氧化還原)_______________;從整個生產(chǎn)工藝的角度分析,該方法不僅能減少環(huán)境污染、回收硫、得到一定量的副產(chǎn)物,還具有的優(yōu)點是___________。

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【題目】下列反應中,水既不是氧化劑、也不是還原劑的氧化還原反應是

A. Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 B. 2F2+2H2O=4HF+O2

C. Na2O+H20=2NaOH D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

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【題目】下列屬于加成反應的是(  )

A. 苯與硝酸反應生成硝基苯 B. 乙烯與氯化氫反應生成氯乙烷

C. 甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷 D. 乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯

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A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

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【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是(

A. 2-甲基丁烷也稱為異丁烷 B. C4H9Cl3種同分異構(gòu)體

C. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物 D. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應

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【題目】分子式為C4HCl9的有機物共有 ( )

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究;卮鹣铝袉栴}:

1在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________、_________________。

2為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1K2)(設為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是_____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序__________(填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。

a點燃酒精燈,加熱 b熄滅酒精燈 c關(guān)閉K1K2

d打開K1K2,緩緩通入N2 e稱量A f冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=__________列式表示)。

3為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將2中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

C中盛有BaCl2溶液,觀察到C中有白色沉淀生成,D中所盛的試劑___________及觀察到的現(xiàn)象為________。

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式____________________________。

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