【題目】X、Y、Z三種氣體,取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X+2Y2Z,達(dá)到平衡后,測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于
A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2Zn(OH)2·ZnCO3是制備活性ZnO的中間體,以鋅焙砂(主要成分為ZnO,含少量Cu2+、Mn2+等離子)為原料制備2Zn(OH)2·ZnCO3的工藝流程如下:
(1)用(NH4)2SO4與NH3·H2O物質(zhì)的量之比為1∶2的混合溶液浸取鋅焙砂時(shí),生成[Zn(NH3)4]2+,該反應(yīng)的離子方程式是 。浸取過程加入H2O2的目的是 。
(2)適量S2-能將Cu2+等離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去,若選擇置換的方法除雜,則應(yīng)加入的物質(zhì)為 。
(3)氣體A的化學(xué)式是 。
(4)過濾3所得濾液可循環(huán)使用,其主要成分的化學(xué)式是 。證明2Zn(OH)2·ZnCO3沉淀洗滌完全的方法是 。
(5)為實(shí)現(xiàn)循環(huán)生產(chǎn),下列物質(zhì)中可以用來代替(NH4)2S完成除雜的是 。(填字母)
a.Na2S b.K2S c.BaS
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是
A.棉花和木材的主要成分都是纖維素,蠶絲和合成纖維的主要成分都是蛋白質(zhì)
B.石油干餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等
C.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
D.純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃,日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了測(cè)定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值,某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn),步驟如下:
①稱取1.260g草酸晶體,配成100mL溶液。
②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶?jī)?nèi),再加入適量稀硫酸。
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液,當(dāng)_______時(shí),滴定結(jié)束。
④記錄數(shù)據(jù),重復(fù)實(shí)驗(yàn)。整理數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | V(KMnO4溶液) | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 0.10 | 10.00 |
2 | 1.10 | 11.10 |
3 | 1.50 | 13.50 |
4 | 0.70 | 10.80 |
回答下列問題:
(1)步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒,還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱);步驟③滴定過程中,盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱)。
(2)該反應(yīng)原理的離子方程式為___________________________________;
(3)請(qǐng)將步驟③補(bǔ)充完整_________________________________________;
(4)根據(jù)數(shù)據(jù),計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L,x=____________;
(5)若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視液面,則x值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒,它們都有10個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下:
微粒代碼 | a | b | c | d | e | f | g |
原子核數(shù)目 | 單核 | 單核 | 雙核 | 多核 | 單核 | 多核 | 多核 |
帶電荷數(shù)(單位電荷) | 0 | 1+ | 1﹣ | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
其中:b的離子半徑大于e的離子半徑;d是溶于顯堿性的四原子分子;g是常見的一種液體.試寫出:
(1)a微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是 .
(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較為:>(用化學(xué)式表示).
(3)d的水溶液顯堿性的原因(用電離方程式表示) .
(4)c微粒的電子式 .
(5)b相應(yīng)的元素的單質(zhì)與g微粒反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50mL0.55mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,尚缺少一種玻璃儀器,這玻璃儀器名稱是_________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________。
(3)若大燒杯上不蓋硬紙板,求得的反應(yīng)熱數(shù)值___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中該用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”),所求中和熱 ________(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(6)若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同,而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為2.2℃ 3.5℃ 3.3℃,則最終代入計(jì)算式的溫差均值為______。已知溶液的比熱容4.18J /(g.℃),計(jì)算中和熱ΔH=_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在相同溫度和壓強(qiáng)下,對(duì)反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表
上述四種情況達(dá)到平衡后,n(CO)的大小順序是( )
A. 乙=。颈=甲 B. 乙>。炯祝颈
C. 丁>乙>丙=甲 D. 。颈疽遥炯
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