19．表明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的敘述正確的是（　　）
A．在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失電子多
B．同價態(tài)陽離子，甲比乙的氧化性強
C．甲能與冷水反應(yīng)而乙不能
D．將甲、乙組成原電池時，乙為負(fù)極

分析 A．金屬的金屬性強弱與失電子能力有關(guān)；
B．根據(jù)金屬的金屬性強弱與同價陽離子的關(guān)系分析；
C．金屬水反應(yīng)置換氫氣越易，金屬性越強；
D．原電池中金屬性強的為負(fù)極．

解答 解：A．金屬的金屬性強弱與失電子多少無關(guān)，與失電子能力有關(guān)，如等物質(zhì)的量的Al、Mg分別和足量稀鹽酸反應(yīng)，鋁失電子多，但金屬性Mg＞Al，故A錯誤；
B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強，則乙的金屬性比甲的強，故B錯誤；
C．甲能與冷水反應(yīng)而乙不能，則金屬性甲大于乙，故C正確；
D．一般來說，原電池中較活潑金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，將甲、乙作電極組成原電池時，甲為正極，則金屬性甲＜乙，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了金屬活潑性的判斷方法，要注意的是：金屬的金屬性強弱與得失電子的難易有關(guān)，與得失電子的多少無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某興趣小組同學(xué)用以下甲、乙、丙三套裝置（夾持和加熱儀器已略去）來測定銅元素的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氧化性．

（1）為完成上述實驗，正確的連接順序為E連接A，C連接B（填字母）
（2）對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要進(jìn)行的操作是檢驗氫氣的純度，原因是氫氣不純加熱易引起爆炸
（3）乙裝置的a瓶中溶液可以是淀粉碘化鉀溶液，實驗過程中觀察到的對應(yīng)現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{(lán)色．
（4）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為濃硫酸，作用是吸收氫氣中的水，防止硬質(zhì)玻璃管炸裂．
（5）為測定Cu 的相對原子質(zhì)量，設(shè)計了如下兩個實驗方案，精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為ag，放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為bg，實驗完畢后：
方案Ⅰ：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量（cg）來確定Cu的相對原子質(zhì)量．
方案Ⅱ：通過精確測量生成水的質(zhì)量（dg）來確定Cu的相對原子質(zhì)量．
①方案Ⅰ所測結(jié)果更準(zhǔn)確，不合理的方案的不足之處是空氣中的二氧化碳和水通過D口進(jìn)入U形管造成實驗誤差較大；．
②若按方案Ⅰ測量的數(shù)據(jù)計算，Cu的相對原子質(zhì)量為$\frac{16（c-a）}{b-c}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，下列說法錯誤的是（　�。�
A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率
B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率
C．無論如何增大H2濃度，都不能使N2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
D．縮小體積，υ正增大，υ逆減小，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．某化學(xué)小組采用如圖裝置模擬電解飽和食鹽水制備氫氣，通過氫氣還原氧化銅測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已經(jīng)略去）．

（1）寫出裝置甲中反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑；為完成上述實驗，正確的連按方式為a連接e，b連接c（填字母）；
（2）①裝置乙燒杯中液體的作用是吸收多余的氯氣，防止環(huán)境污染．A瓶內(nèi)盛裝的溶液可以是c（填字母）；
a．I-淀粉溶液    b．NaOH溶液   c．FeCl2與KSCN混合溶液    d．Na2SO3溶液
②加熱裝置丙中的氧化銅粉末之前，除了要檢查該裝置的氣密性還需進(jìn)行的必要操作是通入氫氣排盡裝置內(nèi)空氣；
（3）利用裝置丙測定Cu的相對原子質(zhì)量，現(xiàn)有兩種方案：
①測得反應(yīng)前后洗氣瓶B及其中液體質(zhì)量差m1，②測得反應(yīng)前后U形管及其中固體質(zhì)量差m2．
你認(rèn)為合理的方案為①（填“①”或“②”）．若采用測得反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量m3的方案，已知O的相對原子質(zhì)量為16，實驗中氧化銅樣品質(zhì)量為m，則測定所得Cu的相對原子質(zhì)量為$\frac{16{m}_{3}}{m-{m}_{3}}$，該方案在反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管冷卻過程中沒有一直通氫氣，會導(dǎo)致測定Cu的相對原子質(zhì)量偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是反應(yīng)生成的銅被空氣的氧氣氧化使m3數(shù)據(jù)增大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．按要求填寫下列空白：
（1）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式CH2OH（CHOH）4CHO；
（2） 的系統(tǒng)命名：2，4，6-三硝基甲苯；
（3）丙氨酸和甘氨酸的關(guān)系為：互為同系物；丙氨酸中所含官能團(tuán)的名稱為氨基、羧基；甘氨酸和丙氨酸混合發(fā)生縮合，能生成4種二肽化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E 為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中A 與C，B 與D 同主族．A 是原子半徑最小的元素，A2B2 是一種常見的氧化劑．請回答：
（1）D 的單質(zhì)能跟C 的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，生成含D 元素的兩種常見正鹽，這兩種鹽的水溶液均呈堿性．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3S+6NaOH（濃）=2 Na2S+Na2SO3+3H2O．
（2）為驗證E2 的性質(zhì)，某同學(xué)做了如下實驗：
①讓A2 在集滿E2 的集氣瓶中燃燒，其現(xiàn)象是安靜燃燒，火焰為蒼白色，瓶口有大量白霧生成．?
②如圖甲，將甲裝置放置在光亮的地方（日光未直射），一段時間后觀察到量筒內(nèi)壁上有油狀液滴生成，量筒內(nèi)氣體顏色變淺等．該反應(yīng)產(chǎn)物一共有5種．

（3）三室式電滲析法處理含C2DB4廢水的原理如圖乙所示，采用惰性電極，ab、cd 均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的C+和DB42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室．正極區(qū)溶液pH變小（填“變大”、“變小”或“不變”）．該法在處理廢水時左側(cè)出口可以得到得產(chǎn)品為NaOH．a(chǎn)b 為陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜
（4）用鉑作電極電解1L 含有0.4mol/LCuDB4和0.2mol/LCE 的混合水溶液，一段時間后，在一個電極上得到了0.3molCu，則在另一電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ．下列說法正確的是（　　）
A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0001mol/（L•s）
B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．已知反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g），在2216K時的K=1.6×10-3．反應(yīng)NO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）在2216K下的平衡常數(shù)為250．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．計算密度為1.84g•mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

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同步練習(xí)冊答案