Question

11．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ．下列說法正確的是（　�。�

• A． 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0001mol/（L•s）
• B． 將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
• C． 若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
• D． 若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

Answer 1

分析 經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，則
         2X（g）+Y（g）?Z（g），
開始    1             1           0
轉(zhuǎn)化    0.6         0.3         0.3
平衡   0.4          0.7        0.3
A．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
B．將容器體積變?yōu)?0L，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)；
C．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，則
         2X（g）+Y（g）?Z（g），
開始    1             1           0
轉(zhuǎn)化    0.6         0.3         0.3
平衡   0.4          0.7        0.3
A．X濃度變化表示的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.6mol}{10L}}{60s}$=0.001mol/（L•s），故A錯(cuò)誤；
B．將容器體積變?yōu)?0L，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，則Z的平衡濃度小于原來的$\frac{1}{2}$，故B錯(cuò)誤；
C．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的△H＜0，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握速率計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．