9.在水溶液中能大最共存的一組離子是( 。
A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B.K+、Cu2+、OH-、NO3-
C.Na+、Ba+、Cl-、NO3-D.Mg2+、H+、SO42-、SiO32-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,不能相互促進(jìn)水解、不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等,則離子大量共存,以此來解答.

解答 解:A.Al3+、ClO-相互促進(jìn)水解,F(xiàn)e2+、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故A錯誤;
B.Cu2+、OH-結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故B錯誤;
C.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故C正確;
D.H+、SiO32-結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故D錯誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.水溶液中和熔化狀態(tài)下均能導(dǎo)電的電解質(zhì)是( 。
A.HClB.BaSO4C.KOHD.酒精

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.某化學(xué)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,則該反應(yīng)(  )
A.是吸熱反應(yīng)B.是放熱反應(yīng)
C.不一定遵循質(zhì)量守恒定律D.必須需要加熱才能發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列從混合物中分離出其中的一種成分,所采取分離方法正確的是( 。
A.利用碘單質(zhì)在酒精中的溶解度大,用酒精把碘水中的碘單質(zhì)萃取出來
B.要分離汽油和水,最好使用蒸餾法
C.從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀,可以利用溶解度隨溫度變化的差異采取結(jié)晶法
D.要從在實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物中分離得到二氧化錳,應(yīng)使用分液漏斗進(jìn)行分離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列關(guān)于膠體和溶液的說法中,正確的是( 。
A.許多膠體能進(jìn)行電泳是因?yàn)檫@些膠體帶電
B.布朗運(yùn)動是膠體粒子特有的運(yùn)動方式,可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分
C.光線通過時,膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)
D.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱,可得氫氧化鐵膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)═Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ•mol-1.反應(yīng)體系平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出):比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應(yīng)速率的大。簐(5-6)_v(15-16)( 。
A.B.=
C.D.條件不足,無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.常溫下,將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.06mol/L硫酸溶液等體積混合溶液的pH等于( 。
A.1.7B.2.0C.10D.12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.為防治碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3).碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng):
KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
(1)該反應(yīng)中,氧化劑是KIO3,氧化產(chǎn)物是I2
(2)當(dāng)有3mol I2生成時,有5 mol還原劑被氧化.
(3)當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.已知一定溫度下,N2 和H2反應(yīng)生成2mol NH3時放出的熱量為92.0kJ,將1mol N2 和3mol H2 放在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束后測得放出的熱量為(忽略能量損失)( 。
A.一定大于92.0 kJB.一定等于92.0 kJC.一定小于92.0 kJD.不能確定

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同步練習(xí)冊答案