【題目】一定溫度下,向1L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g),H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。
(1)0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=______________________。 該溫度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K=________。
(2)相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則_________原來的2倍。
a.平衡常數(shù) b.HI的平衡濃度
c.達到平衡的時間 d.平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)
(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的_______,產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
(4)某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)如圖,電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2===2H2O,下列有關(guān)說法正確的是___________
A.電子通過外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗1.12L的H2
D.H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
【答案】0.1 mol·L-1·min-1 64 b 向右 b D
【解析】
2HI(g) H2(g)+I2(g)
起始(mol)1 0 0
轉(zhuǎn)化(mol)0.2 0.1 0.1
平衡(mol)0.8 0.1 0.1
0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)==0.1 mol·L-1·min-1,
平衡常數(shù)K/== 1/64,
則反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K=1/K/=64。
因此,本題正確答案是:64;
(2)若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,相當(dāng)于先將HI加入到2L的容器,再將體積壓縮至1L,因為該反應(yīng)為等體積反應(yīng),加壓平衡不移動,所以HI的濃度為原來的2倍,H2的體積分?jǐn)?shù)不變;溫度不變,平衡常數(shù)不變;加入HI的物質(zhì)的量增大,反應(yīng)物濃度增大,反應(yīng)速率加快,達到平衡的時間縮短。故選b,
因此,本題正確答案是:b;
(3)水電離生成氫離子和氫氧根離子,所以酸能抑制水電離,鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,氫離子濃度逐漸減小,水的電離程度逐漸增大,所以水的電離平衡向右移動;
a.向溶液中加入NaNO3,導(dǎo)致溶液中含有硝酸,硝酸和鋅反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣,故a錯誤;
b.CuSO4和鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅,銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池,所以能加快反應(yīng)速率,故b正確;
c.Na2SO4不影響反應(yīng)速率,故c錯誤;
d.NaHSO3和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,氫離子濃度減小,所以生成氫氣的速率減小,故d錯誤。
因此,本題正確答案是:向右;b;
(4)A. 電子通過外電路從負極流向正極,即從a極流向b極,故A錯誤;
B. 電解質(zhì)傳遞H+,則b極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O ,故B錯誤;
C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗0.05mol的H2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H21.12L,而狀態(tài)未知,不能計算體積,故C錯誤;
D. 原電池中,陽離子向正極移動,所以H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極,所以D選項是正確的。
因此,本題正確答案是:D。
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【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時間后達到平衡,測得生成1.6 mol C,且反應(yīng)的前后壓強之比為5:4(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是
B. 此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%
C. 增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. 增大C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
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【題目】觀察以下有機物結(jié)構(gòu)
①,②,③
(1)①②③中最多有幾個原子共面?①________,②_________,③__________;
(2)②③中最多有幾個原子共線?②__________,③___________ 。
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是
A.0.2molAl與足量NaOH溶液反應(yīng),生成的H2分子數(shù)為0.3NA
B.常溫下,1LpH=1的鹽酸溶液,由水電離的H+離子數(shù)目為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1mol氯仿的體積為2.24L
D.11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反應(yīng)中,6molCuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA
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【題目】利用下圖裝置進行實驗,開始時,a、b兩處液面相平,密封放置一段時間后,下列有關(guān)說法正確的是 ()
A.a管發(fā)生析氫腐蝕,b管發(fā)生吸氧腐蝕
B.一段時間后,b管液面高于a管液面
C.a處溶液的pH增大,b處溶液的pH減小
D.a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式:
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【題目】化學(xué)與生活密切聯(lián)系,下列與鹽類水解無關(guān)的是( 。
A. 用NaHCO3粉末作滅火劑
B. 實驗室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不能用玻璃塞
C. 實驗室配制FeCl3溶液時,應(yīng)先將其溶解在鹽酸中,而后加水稀釋
D. 加熱蒸干A1C13溶液得到A1(OH)3固體
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【題目】已知:時.某研究小組向一恒容真空容器中充入NO和足量的碳單質(zhì),恒溫條件下測得不同時間各物質(zhì)的濃度如表.
濃度 時間 | NO | ||
0 | 0 | 0 | |
10 | |||
20 | |||
30 | |||
35 |
以v(NO)表示的平均反應(yīng)速率為 ______ .
根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算平衡時的NO轉(zhuǎn)化率為 ______ .
根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ______ .
改變的實驗條件是 ______ .
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【題目】海水淡化的方法有多種,如蒸餾法、電滲析法等。電滲析法是一種利用離子交換膜進行離子交換的方法,其原理如圖所示。已知海水中含、、、、SO等離子,電極為惰性電極。下列敘述中正確的是
A.B膜是陰離子交換膜
B.通電后,海水中陽離子向a電極處運動
C.通電后,a電極的電極反應(yīng)式為
D.通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀
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【題目】已知某溶液中只存在OH-、H+、NH、Cl-四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
填寫下列空白:
(1)若溶液中只溶有一種溶質(zhì),則上述四種離子濃度的大小順序為______(填序號)。
(2)若四種離子的關(guān)系符合②,則溶質(zhì)為________________________。
(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù),則下面圖像正確的是______(填圖像符號)。
(4) 若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)_____________ c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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