如下圖，瓶a內(nèi)放入20mL6mol/L鹽酸，b是未充氣的氣球，里面放有4g碳酸鈣粉末，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側(cè)口上，并用彈簧夾d夾緊(瓶口和側(cè)口都不漏氣)．將圖(Ⅰ)的裝置在天平上稱量，質(zhì)量為W1 g．根據(jù)實驗現(xiàn)象填寫下列空白：

(1) 把氣球b中的碳酸鈣粉末小心地倒入瓶中，立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大(圖Ⅱ)．反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量，質(zhì)量為W2 g． 則和的關(guān)系是________．

(2) 取25mL6mol/L NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口(為便于操作，可以適當(dāng)傾斜瓶a，注意防止漏氣)，打開d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d，可以看到瓶內(nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動瓶a，沉淀隨即消失．用同樣方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失．使沉淀消失的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(3) 將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶內(nèi)產(chǎn)生大量沉淀，不再溶解，此時瓶內(nèi)溫度________(填“不變”、“降低”或“升高”)．

(4) 繼續(xù)輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復(fù)反應(yīng)前的下垂?fàn)睿畬懗鲞@時發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

答案：
解析：

解析：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷(忽略氣球產(chǎn)生浮力)；

(2)由(1)加入：

加入NaOH，振蕩前微溶，所以出現(xiàn)少量沉淀，振蕩后所以沉淀消失；

(3)加入大量NaOH，與HCl發(fā)生中和反應(yīng)放熱，所以溫度升高；

(4)繼續(xù)搖瓶氣球縮小，是因為被NaOH和溶液吸收．

(1);(2)(3)升高;(4)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?門頭溝區(qū)一模）黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究．
將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻S鐵礦樣品至反應(yīng)完全．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2    
4FeS+7O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4SO2

實驗一：測定硫元素的含量
反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

（1）甲、乙兩裝置的作用分別是
除去空氣中的CO2 使乙裝置中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2
除去空氣中的CO2 使乙裝置中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2
、
吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2
吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2
；
乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
、
2SO32-+O2=2SO42-
2SO32-+O2=2SO42-
；
（2）反應(yīng)后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是
使SO32-完全氧化為SO42-
使SO32-完全氧化為SO42-
．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%
．
實驗二：測定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
．
（6）某同學(xué)一共進行了三次滴定實驗，三次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL 25.00 25.03 24.97
根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c（Fe2+）=
0.5mol/L
0.5mol/L
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：058

如下圖所示，圖（Ⅰ）中瓶a內(nèi)放入20 mL 6 mol/L鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有4 g碳酸鈣粉末，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側(cè)口，并用彈簧夾d夾緊（瓶口和側(cè)口都不漏氣）.

　　將圖（Ⅰ）的裝置放在托盤天平上稱量，質(zhì)量為g.根據(jù)實驗現(xiàn)象填寫下列空白：

　�。�1）把氣球b中的碳酸鈣粉末小心地倒入瓶中，立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大（圖Ⅱ）.反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量，質(zhì)量為.則和的關(guān)系是_____________.

　�。�2）取25 mL6 mol/LNaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為便于操作，可以適當(dāng)傾斜瓶a，注意防止漏氣）.打開d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d.可以看到瓶內(nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動瓶a，沉淀隨即消失.用同樣方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失.使沉淀消失的反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________.

　　（3）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解.此時瓶內(nèi)溫度_____________（填“不變”、“降低”或“升高”）.

　　（4）繼續(xù)輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復(fù)反應(yīng)前的下垂?fàn)?/span>.寫出這時發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________.

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：058

如下圖所示，圖（Ⅰ）中瓶a內(nèi)放入20 mL 6 mol/L鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有4 g碳酸鈣粉末，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側(cè)口，并用彈簧夾d夾緊（瓶口和側(cè)口都不漏氣）.

　　將圖（Ⅰ）的裝置放在托盤天平上稱量，質(zhì)量為g.根據(jù)實驗現(xiàn)象填寫下列空白：

　�。�1）把氣球b中的碳酸鈣粉末小心地倒入瓶中，立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大（圖Ⅱ）.反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量，質(zhì)量為.則和的關(guān)系是_____________.

　�。�2）取25 mL6 mol/LNaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為便于操作，可以適當(dāng)傾斜瓶a，注意防止漏氣）.打開d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d.可以看到瓶內(nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動瓶a，沉淀隨即消失.用同樣方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失.使沉淀消失的反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________.

　　（3）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解.此時瓶內(nèi)溫度_____________（填“不變”、“降低”或“升高”）.

　�。�4）繼續(xù)輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復(fù)反應(yīng)前的下垂?fàn)?/span>.寫出這時發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________.

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江西省南昌市高三第三次模擬測試?yán)砭C化學(xué)部分 題型：實驗題

黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石（主要成  分為FeS2）進行硫元素含量測定的實驗探究及工業(yè)生產(chǎn)硫酸的探究.

I．將m1g該黃鐵礦樣品（雜質(zhì)中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ丝諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2→2 Fe2O3+8SO2(高溫)

 

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

問題討論：

   （1）1中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是              溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有

                             、                 。

   （2）Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的理由是                            。

   （3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                        。

   （4）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：

在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)  二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為          。

   （5）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備（沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔）。

①三個設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體間進行了“對流”。請簡單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對流的                          。

②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨一酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理。（只寫出2個方程式即可）

                                                                           

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案