Question

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇，110℃下失去結(jié)晶水，230℃分解；是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。實(shí)驗(yàn)室利用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸鉀)、30%雙氧水等為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：

已知：沉淀： FeC2O4·2H2O既難溶于水又難溶于強(qiáng)酸

6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓、2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

（1）溶解時加幾滴稀硫酸的目的是___________________________。

（2）沉淀過濾后，洗滌1的操作方法是______。

（3）在沉淀中加入飽和K2C2O4溶液,并用40 ℃ 左右水浴加熱,再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液,不斷攪拌。此過程需保持溫度在40 ℃ 左右,可能的原因是____________。加入30%過氧化氫溶液完全反應(yīng)后，煮沸的目的是________ 。

（4）洗滌2中所用洗滌試劑最合適的是________（填選項(xiàng)字母）。

A 草酸鈉溶液 B 蒸餾水 C 乙醇 D KCl溶液

Answer 1

【答案】抑制Fe2+水解 向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作數(shù)次 溫度太高雙氧水容易分解，溫度太低反應(yīng)速率太慢等 除去過量的雙氧水 C

【解析】

硫酸亞鐵銨加水溶解，然后加入草酸，反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀，加入草酸鉀溶液并用過氧化氫將草酸亞鐵氧化為K3[Fe（C2O4）3]，加入草酸溶液煮沸后，一定條件下結(jié)晶得到K3[Fe（C2O4）3]3H2O晶體。

(1)亞鐵離子在水溶液中水解，加入稀硫酸抑制水解；

故答案為：抑制Fe2+水解；

(2)洗滌沉淀，可向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作數(shù)次；

故答案為：向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作數(shù)次；

(3)溫度較高時,H2O2不穩(wěn)定,易發(fā)生分解,而加30%的H2O2時，溫度不能過低，否則溫度過低反應(yīng)速率小，加入30%過氧化氫溶液完全反應(yīng)后，煮沸，可除去過量的雙氧水；

故答案為：溫度太高雙氧水容易分解，溫度太低反應(yīng)速率太慢等；除去過量的雙氧水；

(4)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為草綠色晶體。溶于水，難溶于乙醇，所以最好的洗滌試劑是乙醇；

故答案為：C。