Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表： 元素代號(hào) X Y Z W 原子半徑/10-12m 160 110 70 66 主要化合價(jià) +2 +5、+3、-3 +5、+3、-3 -2 下列敘述正確的是（　�。�

A、離子半徑：W＜X

B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

C、化合物X₃Z₂中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y

Answer 1

分析：W化合價(jià)為-2價(jià)，沒有最高正化合價(jià)+6價(jià)，故W為O元素；Z元素化合價(jià)為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為N元素；Y元素化合價(jià)為+5、+3、-3，Y處于ⅤA族，原子半徑比Z大，應(yīng)為P元素，X化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，且原子半徑比Y大，應(yīng)為Mg元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．

解答：解：W化合價(jià)為-2價(jià)，沒有最高正化合價(jià)+6價(jià)，故W為O元素；Z元素化合價(jià)為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為N元素；Y元素化合價(jià)為+5、+3、-3，Y處于ⅤA族，原子半徑比Z大，應(yīng)為P元素，X化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，且原子半徑比Y大，應(yīng)為Mg元素，
A．W、X的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：W＞X，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性O(shè)＞N，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．化合物X₃Z₂中為Mg₃N₂，為離子化合物，只含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性N＞P，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，從原子半徑的變化和元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)入手尋求突破，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．