Question

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。

則下列說(shuō)法正確的是

A、溶液中的陽(yáng)離子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

B、溶液中n(NH₄⁺)=0.2mol

C、溶液中一定不含CO₃²⁻，可能含有SO₄²⁻和NO₃⁻

D、三種離子的物質(zhì)的量之比：n(H⁺)∶n(Al³⁺)∶n(Mg²⁺) = 1∶1∶1

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】一開始沒(méi)有沉淀生成，加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，均說(shuō)明原溶液中含有H⁺，也就是CO₃²⁻、NO₃⁻（鋅與硝酸產(chǎn)生NO或NO₂）不可能存在；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，排除Fe³⁺；沉淀量達(dá)到最大時(shí)，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的量不變，說(shuō)明有NH₄⁺（NH₄⁺+OH^—=NH₃·H₂O）；繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的量減小，說(shuō)明含有Al³⁺（Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O）；

由圖像可得出：n(H⁺)= n(OH^—) =0.1 mol；n(Al³⁺)= n(Al(OH)₃)=0.1 mol；進(jìn)而可算出n(Mg²⁺)=（0.4-0.1×3）/2 = 0.05 mol，則n(H⁺)∶n(Al³⁺)∶n(Mg²⁺) = 2∶2∶1

綜合可知答案為B