11．如圖，將純Fe棒和石墨棒插入1L飽和NaCl溶液中．下列說法正確的是（　　）
A．M接電源正極，N接電源負(fù)極，將C電極換成Cu電極，電解質(zhì)溶液換成CuSO4溶液，則可實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅
B．M接負(fù)極，N接正極，在溶液中滴人酚酞試液，C電極周圍溶液變紅
C．M接負(fù)極，N接正極，若把燒杯中溶液換成1 L CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，燒杯中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
D．M接負(fù)極，N接正極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，生成1molNaOH

分析 M接負(fù)極，N接正極，陽極發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑，陰極發(fā)生2H2O+2e-=2OH-+H2↑，M接電源正極，N接電源負(fù)極，將C電極換成Cu電極，電解質(zhì)溶液換成CuSO4溶液，陽極發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，以此解答該題．

解答 解：A．M接電源正極，N接電源負(fù)極，將C電極換成Cu電極，陽極發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，不能實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅，故A錯誤；
B．M接負(fù)極，N接正極，C電極發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑，加入酚酞不變紅，故B錯誤；
C．M接負(fù)極，N接正極，若把燒杯中溶液換成1L CuSO4溶液，陽極發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，沒有氫氧化銅沉淀生成，故C錯誤；
D．M接負(fù)極，N接正極，陽極發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑，陰極發(fā)生2H2O+2e-=2OH-+H2↑，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，氣體的物質(zhì)的量為1mol，則陰極生成0.5molH2，同時(shí)生成1molNaOH，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查電解池的工作原理，注意電極反應(yīng)的判斷，把握離子放電順序，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
0.5C（s）+0.5CO2（g）?CO（g），K1
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），K2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系為K2=$\frac{{K}_{3}}{{{K}^{2}}_{1}}$
（2）在一體積為1L密閉的容器中，通入一定量的 CO和H2O（g），在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，CO和H2O濃度變化如圖所示，則0～4 min的平均反應(yīng)速率ν（CO）=0.03 mol/（L•min），CO的轉(zhuǎn)化率為60%；此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1 
（3）保持溫度850℃時(shí)，若起始時(shí)加入的CO、H2O、CO2和H2物質(zhì)的量分別為0.1 mol、0.7 mol、0.3 mol和0.9 mol，則v （正）＜v（逆）（填“=”“＞”或“＜”），達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為20%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．利用下列反應(yīng)不能制得括號中純凈物質(zhì)的是（　�。�
A．乙烯與Cl2加成（1，2-二氯乙烷）
B．乙烯與水加成（乙醇）
C．氫氣與苯催化劑加熱的條件下發(fā)生的反應(yīng)（環(huán)己烷）
D．氯氣與甲烷按照比例2：1在光照條件下反應(yīng)（二氯甲烷）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題．
（1）有下列幾種溶液：a．NH3•H2O   b．CH3COONa   c．NH4Cl  d．NaHSO4常溫下呈酸性的溶液有cd（填序號）．
（2）已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個(gè)平衡，用電離方程式或離子方程式表示：HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）有濃度均為0.1mol•L-1的 ①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液，請用序號填空：
三種溶液的c（H+大小順序?yàn)棰冢劲伲劲�；若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL，此時(shí)三種溶液的pH的大小關(guān)系為①=②＞③．
（4）25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10，試寫出AgCl溶解平衡的表達(dá)式：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．某金屬A是用量最大、用途最廣合金材料的主要成分，其化合物之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）請寫出A、C的化學(xué)式：AFe、CFe（OH）3
（2）A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3 ，
B→C的離子反應(yīng)方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
E→C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子能大量共存的是（　�。�
A．K+、OH-、Na+、CO32-B．Cl-、Na+、Ag+、NO3-
C．Fe3+、Cl-、Na+、OH-D．NH4+、Cl-、Na+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列冶煉金屬的原理中，屬于熱還原法的是（　　）
A．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑
C．Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．2NaC12$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+C12↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某研究人員應(yīng)用如圖所表示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．請完成下列問題：
（1）濃硫酸的作用是除去Cl2中的水蒸氣．
（2）通入Cl2后，集氣瓶B中看到的現(xiàn)象是干燥的Cl2不能使有色布條褪色（或干燥的Cl2無漂白性），集氣瓶C中看到的現(xiàn)象是濕潤的Cl2能使有色布條褪色（或濕潤的Cl2有漂白性），由此可得出的結(jié)論是氯氣能和水反應(yīng)，濕潤的Cl2有漂白性．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．
①該反應(yīng)中氧化劑是MnO2，氧化產(chǎn)物是Cl2（填化學(xué)式），根據(jù)方程式可以判斷二者的氧化性強(qiáng)弱順序：MnO2＞Cl2（填化學(xué)式）．
②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是B（填編號）
A．只有還原性   B．還原性和酸性   C．只有氧化性  D．氧化性和酸性
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若產(chǎn)生2.24LCl2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，生成MnCl212.6克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列對某未知溶液中離子的檢驗(yàn)方法及其結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有SO42-
B．取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是黃色，一定含有Na+
C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有Ca2+
D．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，一定含有CO32-

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