Question

17．常溫下，濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

• A． HX是強酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1
• B． 常溫下HY的電離常數(shù)為1.0×10^-4
• C． 溶液中水的電離程度：a點大于b點
• D． c 點溶液中：c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（HY）c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A.1.0mol/L的HX溶液PH=1說明為強酸，加水稀釋溶液PH最終接近7；
B.1.0mol/LHY溶液PH=2，結(jié)合定量平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）c（{Y}^{-}）}{c（HY）}$；
C．HX為強酸，HY為弱酸，加水稀釋相同倍數(shù)，HX溶液中氫離子濃度小于HY；
D．HY和 NaY的混合溶液，溶液PH=4，說明溶液顯酸性，HY電離大于Y-離子水解，加水稀釋后溶液仍顯酸性，據(jù)此判斷溶液中離子濃度大�。�

解答 解：A．圖象中1.0mol/L的HX溶液PH=1說明為強酸，加水稀釋溶液PH最終接近7，溶液每稀釋10倍，pH增大不一定是1，故A錯誤；
B.1.0mol/LHY溶液PH=2，c（H）=10^-2mol/L，結(jié)合定量平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）c（{Y}^{-}）}{c（HY）}$=$\frac{1{0}^{-2}×1{0}^{-2}}{1-0.01}$≈1×10^-4，故B正確；
C．HX為強酸，HY為弱酸，加水稀釋相同倍數(shù)，a點HX溶液中氫離子濃度大于b點HY，溶液中水的電離程度：a點小于b點，故C錯誤；
D．HY和NaY的混合溶液，溶液PH=4，說明溶液顯酸性，HY電離大于Y-離子水解，加水稀釋后溶液仍顯酸性，據(jù)此判斷溶液中離子濃度大小，c（Y^-）＞c（Na⁺）＞c（HY）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、電離平衡影響因素分析、電離平衡常數(shù)計算、對水電離平衡影響判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．