用0.10 mol·L－1的鹽酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是                                                      

A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)      B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)

C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋)      D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某無色氣體可能含HCl、HBr、SO2、H2S中的一種或幾種，將該氣體通入到適量氯水中，恰好反應(yīng)，無氣體剩余。將所得到的無色溶液分裝在兩支試管中，分別加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，則下列判斷正確的為(　　)

A．原氣體中一定有SO2，一定無HBr和H2S

B．原氣體中可能有H2S

C．原氣體中一定有HCl和SO2

D．不能確定有無HCl，但一定無SO2

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


　銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

[注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃]

(1)電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為　Ag＋＋e－　Ag��；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為　2NO＋O2　　2NO2　。

(2)固體混合物B的組成為　Al(OH)3和CuO�。辉谏晒腆wB的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為　Al(OH)3＋OH－　　AlO＋2H2O　。2·1·c·n·j·y

(3)完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　4　CuO＋　2　Al2O3　　　4　CuAlO2＋　O2　↑。

(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為　50　mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液　25.0　L。www.21-cn-jy.com

(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是　蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶　、過濾、洗滌和干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol·L－1·S－1，則10 s時，容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為                         

A．3.6 mol          B．3.2 mol    C．2.4 mol    D．1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用水稀釋0.1 mol/L氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是

A．c(OH－)/c(NH3·H2O)      B．c(NH3·H2O)/c(OH－)

C．c(H＋)和c(OH－)的乘積    D．n(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用離子方程式表示：

(1) H2S 的電離：                          。

(2)NaHCO3溶液呈堿性的原因：                    。

(3)明礬凈水原理：                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列表示方法正確的是(    )

① H2S分子的比例模型：                ② NH4Cl電子式：

③ 苯乙醛結(jié)構(gòu)簡式：                   ④ 丙烷分子的球棍模型：

A．①④           B．①②④          C．①②③④        D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由CO2、H2和CO組成的混合氣體，在同溫同壓下與N2的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為

A．29:8:13　    B．22:1:14      C．13:8:29       D．26:6:57

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫

恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是

A．x＝2 
B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)
C．A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等 
D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

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