在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫

恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時(shí)兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是

A．x＝2 
B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)
C．A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等 
D．若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用0.10 mol·L－1的鹽酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是                                                      

A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)      B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)

C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋)      D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，其正確的命名為（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是：

A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極      B.金屬護(hù)欄表面涂漆

C.汽車底盤噴涂高分子膜            D.地下鋼管連接鎂塊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積， t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是：         

A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(X)，則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等

D．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)。

（1）由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

SiO2 (s) + C (s) = SiO (g) + CO (g)  △H = a kJ·mol－1，

 2 SiO (g) = Si (s) + SiO2 (s)  △H = b kJ·mo－1

反應(yīng)SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=     kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（2）粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）不同溫度及不同n（H2）/n（SiHCl3）時(shí)，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖；

①X是       （填“H2”、 “SiHCl3”）。

②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)

K（1150℃）     K（950℃）（選填“>”、“<”、“=”）

（3）SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。

①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖，電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為      。

②硅基太陽能電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于

A、分子晶體　　B、原子晶體　　　C、離子晶體　　D、何種晶體無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


則下列分析都正確的組合是：

溶液組成主要成分

對(duì)應(yīng)圖象

溶液中離子濃度關(guān)系

A

NaHCO3、Na2CO3

Ⅱ

c(CO32－) < c(HCO3－)

B

NaOH 、 Na2CO3

Ⅳ

c(OH－)>c(CO32－)

C

Na2CO3

Ⅲ

c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)

D

NaHCO3

I

c(Na＋) =  c(HCO3－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個(gè)過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是

   A．3mol           B．4mol            C．5mol            D．6mol

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