Question

下列敘述或表示正確的是

A．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，則a＋1=b

B．用200 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液將0.6 mol CO2完全吸收，反應的離子方程式為:

3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O

C．難溶電解質AB2的飽和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)=y mol·L-1，則Ksp值為4xy2

D．常溫下0.1 mol·L-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：

c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1 mol·L-1

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．醋酸是若電解質，濃度越小，電離程度就越大，所以0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，則a＋1>b, 錯誤；B.n(NaOH)=0.8mol；n(CO2)=0.6mol; n(NaOH) :n(CO2)= =4:3；所以反應的離子方程式是 3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O，正確；C．難溶電解質AB2的飽和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)=y mol·L-1，則Ksp值為xy2，錯誤；D．常溫下0.1 mol·L-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.05 mol/L,錯誤。

考點：考查溶液的酸堿性、離子濃度的大小比較的知識。