汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ）

A．生成40.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） B．有0.250molKNO3被氧化

C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.5mol

 

C

【解析】

試題分析：根據(jù)化學(xué)方程式判斷氮氣即是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中由硝酸鉀得到的還原產(chǎn)物的氮氣與由NaN3得到的氧化產(chǎn)物的氮氣的物質(zhì)的量比是1:15，根據(jù)題意可知若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，所以還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是1.75/14=0.125mol。A、生成的氮氣的物質(zhì)的量是還原產(chǎn)物的16倍，應(yīng)是2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是44.8L，錯誤；B、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是0.125mol，說明有0.25mol的硝酸鉀被還原，錯誤；C、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是0.125mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.125mol×2×5=1.25mol，正確；D、氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是0.125×15，所以被氧化的N原子的物質(zhì)的量是0.125×15×2=3.75mol，錯誤，答案選C。

考點：考查對氧化還原反應(yīng)的分析與計算

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高三上學(xué)期起點考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述或表示正確的是

A．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，則a＋1=b

B．用200 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液將0.6 mol CO2完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為:

3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O

C．難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)=y mol·L-1，則Ksp值為4xy2

D．常溫下0.1 mol·L-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：

c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1 mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省新高三起點調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中U與W可形成三角錐形分子甲，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子乙，甲、乙均為10 電子分子；Y 元素原子的 K 層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體。請回答下列問題：

（1） Z元素在周期表中的位置 。

（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由小到大的順序是 (用元素符號表示)。

（3）U與X形成的18電子化合物的電子式是 。

（4） ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（5）已知：① N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3 (g) △H＝－92．4kJ/mol

②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H＝－483．6kJ/mol

試寫出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高三上學(xué)期起點考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑。工業(yè)上，用軟錳礦(主要成分是二氧化錳)制高錳酸鉀的流程如下（部分條件和產(chǎn)物省略）：

請回答下列問題：

（1）提高錳酸鉀浸出率（浸出錳酸鉀質(zhì)量與固體總質(zhì)量之比）的措施有 。

（2）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式： 。

（3）從經(jīng)濟性考慮試劑X宜選擇（填名稱）： 。上述流程中，設(shè)計步驟IV和V的目的是 。

（4）以惰性材料為電極，采用電解錳酸鉀溶液的方法完成步驟III轉(zhuǎn)化。

①陽極反應(yīng)式為 。

②電解過程中，陰極附近電解質(zhì)溶液的pH將 （填：增大、減小或不變）。

（5）測定高錳酸鉀樣品純度：向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色，表明達到滴定終點。寫出離子方程式： 。

（6）已知：常溫下，。工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH沉淀廢水中Mn2+.當(dāng)pH=10時，溶液中c(Mn2?)＝ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高三上學(xué)期起點考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，從而可知M的相對原子質(zhì)量是(　　 )

A． B． C． D．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高三上學(xué)期起點考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　)

A．過氧化鈉的電子式：

B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br

C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省孝感市七校聯(lián)考高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為 （ ）

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。

B．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。

C．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省協(xié)作體高考摸底測試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）I．將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示。

請回答：

（1）下列選項中不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 (填選項字母)。

A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變

B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變

C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變

D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變

（2）反應(yīng)進行到10 min時，共吸收熱量11.38 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

；

（3）計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

（4）反應(yīng)進行到20 min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達到新的平衡，此

時測得c(NO2)=0.9 mol／L。

第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2，則w1 w2 (填“>”、“=”或“<”)；

請在圖2中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線(曲線上必須標(biāo)出“X”和

“Y”)。

II．（1）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)

電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示：

該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時該電極是電池的 極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式為 。

（2）用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________L.

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則W、X不可能是（ ）

 

 

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