【題目】某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量是2.0mol,經(jīng)過4min后,它的物質(zhì)的量變成了1.68mol,則在這4min內(nèi)它的反應(yīng)速率是( 。

A. 無法確定 B. 0.08 molL﹣1min﹣1

C. 0.32 molL﹣1min﹣1 D. 0.06 molL﹣1min﹣1

【答案】A

【解析】v=△n/(V·t),由于體積未知,故無法求算出反應(yīng)速率,故選A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 L 0.1 mol·L1的K2SO4溶液中

A.K+的物質(zhì)的量為0.1 mol

B.的物質(zhì)的量為0.2 mol

C.K+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1

D.的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑,可用于染料工業(yè),某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究。

【背景素材】

I.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3,MnO4-被還原為Mn2+。

II.在酸性條件下,Ca(NO2)2能將I氧化為I2,S2O32能將I2還原為I。

III.HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一種難溶于水的白色化合物。

(1)興趣小組同學(xué)擬利用銅片和某濃度的硝酸制備物質(zhì)的量之比為1:1的NO和NO2的混合氣體,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式___________________________;

(2)興趣小組同學(xué)擬利用(1)產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2,裝置如圖。

①裝置A中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是___________________________;

②裝置B的作用是________________;

③若現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體進(jìn)入裝置C進(jìn)行尾氣處理,欲用a mol/L NaOH溶液吸收,至少需要a mol/L NaOH溶液的體積為____________升;

(3)興趣小組同學(xué)擬測(cè)定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),可供選擇的試劑:

A.KI(酸性)溶液 B.淀粉溶液

C.Na2S2O3溶液 D.酸性KMnO4溶液

①利用Ca(NO2)2的還原性來測(cè)定其純度,可選擇的試劑是____________ (填字母);

②利用Ca(NO2)2的氧化性來測(cè)定其純度,可選擇的試劑是____________ (填字母);

(4)興趣小組同學(xué)認(rèn)為制備的Ca(NO2)2會(huì)混有Ca(NO3)2,能用來鑒別二者的試劑_____

A.測(cè)溶液的PH值 B.加硫酸鐵(酸性)溶液

C.加硝酸銀溶液 D.加淀粉碘化鉀(酸性)溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。

(1)下列各項(xiàng)中,不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________(填序號(hào))。

a. 恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b. 一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c. 一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d. 一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO,同時(shí)生成1 mol CH3OH

(2)如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變?chǔ)____________0(填“>”、“<”或“=”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“>”、“<”或“=”)。

③ 若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

a. 升高溫度

b. 將CH3OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑

d. 充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

(3)2009年10月,中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①請(qǐng)寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式_____________________________

②工作一段時(shí)間后,當(dāng)0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2 時(shí),有___________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

(4)以上述電池做電源,用上圖所示裝置,在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中,發(fā)現(xiàn)Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出,原因是(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示):

_________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. Na與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH+H2

B. FeCl3腐蝕電路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C. Mg(OH)2中加入鹽酸:OH+H+=H2O

D. Cl2與水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl+ClO

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【題目】(12) 某實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。Z.X.X.K]

(1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該乙醇氧化反應(yīng)是 反應(yīng)(放熱或吸熱)。

(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是 ;

乙的作用是

(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是 ,

集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是

(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說明液體中還含有 。要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入 (填寫字母)。然后,再通過 (填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可除去。

a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸銨是化工、染織、醫(yī)藥、皮革等工業(yè)原料。某硫酸工廠利用副產(chǎn)品Y處理尾氣SO2得到CaSO4,再與相鄰的合成氨工廠聯(lián)合制備(NH4)2SO4,工藝流程如下:

請(qǐng)回答以下問題:

(1)下列有關(guān)(NH4)2SO4溶液的說法正確的是_____

A.電離方程式:(NH4)2SO42NH4++SO42-

B.水解離子方程式:NH4++H2ONH3H2O+H+

C.離子濃度關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH)

D.微粒濃度大。篶(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3H2O)>c(OH)

(2)硫酸工業(yè)中,V2O5作催化劑時(shí)發(fā)生反應(yīng)2SO2+ O2 2SO3,SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān),請(qǐng)根據(jù)下表信息,結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,選擇下表中最合適的溫度和壓強(qiáng)分別是__________。該反應(yīng)420℃時(shí)的平衡常數(shù)_____520℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”)。

1.01×105Pa

5.05×105Pa

1.01×106Pa

420℃

0.9961

0.9972

0.9984

520℃

0.9675

0.9767

0.9852

620℃

0.8520

0.8897

0.9276

(3)在2L密閉容器中模擬接觸法制備三氧化硫時(shí),若第12分鐘恰好達(dá)到平衡,測(cè)得生成SO3的物質(zhì)的量為1.2mol,計(jì)算前12分鐘用氧氣表示反應(yīng)速率v(O2)為___________

(4)副產(chǎn)品Y是__。沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是___________________

(5)從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)題:

(1)下列說法正確的是_________

A.圖1為實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的裝置

B.圖2可以用于測(cè)定乙醇分子結(jié)構(gòu)

C.圖3裝置可以達(dá)到驗(yàn)證酸性:CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH的目的

D.圖4裝置可以達(dá)到驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的目的

(2)用氧化還原滴定法測(cè)定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):在一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作為指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為____________________。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。

③滴定分析時(shí),稱取TiO2試樣0.2 g,消耗0.1 mol·L—1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL,則TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

④若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面,使其測(cè)定結(jié)果__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

⑤工業(yè)上由H4TiO4可制得鈦白粉TiO2。TiO2直接電解還原法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法,電解質(zhì)為熔融的CaCl2,原理如圖所示,陰極的電極反應(yīng)為_________。

(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與Cr 生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5 mol·L-1)時(shí),溶液中c(Ag+)為______mol·L-1,此時(shí)溶液中c(Cr)等于_______mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)下圖裝置的敘述中,正確的是

A. 若X為鐵棒, Y為NaCl溶液, 開關(guān)K置于M處, 可減緩鐵的腐蝕, 這種方法稱為外接電源的陰極保護(hù)法

B. 若整個(gè)裝置為電解精煉銅的裝置,則X為粗銅,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處。且電解過程中硫酸銅溶液濃度不變

C. 若X為碳棒, Y為氯化銅溶液, 開關(guān)K置于N處, 當(dāng)產(chǎn)生11.2L氣體時(shí),右側(cè)碳棒質(zhì)量增加6.4g

D. 若X為碳棒, Y為氯化鈉溶液, 開關(guān)K置于N處, 當(dāng)電路中有0.01mol電子流過時(shí),假設(shè)此時(shí)該溶液為100mL,則常溫下其pH為13

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同步練習(xí)冊(cè)答案