A. | 新制氫氧化銅和乙醛反應(yīng)的離子方程式:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH- $→_{加熱}^{水浴}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O | |
B. | 苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng):C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3- | |
C. | 向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí),沉淀的總的物質(zhì)的量為2mol | |
D. | 可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合,以證明H2O2具有還原性: 2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |
分析 A.新制氫氧化銅和乙醛反應(yīng)生成乙酸、氧化亞銅和水;
B.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉;
C.1mol KAl(SO4)2含有1molAl3+、2molSO42-,開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=A1(OH)3↓,由方程式可知當(dāng)加入1.5molBa(OH)2時(shí),Al3+完全沉淀,SO42-反應(yīng)1.5mol,SO42-有剩余,再繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,發(fā)生反應(yīng)A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O,SO42-+Ba2+=BaSO4,由方程式可知加入1molBa(OH)2,溶解2molA1(OH)3,生成1molBaSO4,沉淀的物質(zhì)的量減少,但是沉淀的質(zhì)量增加,當(dāng)硫酸根離子全部轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀時(shí),沉淀質(zhì)量最大;
D.高錳酸鉀具有強(qiáng)的氧化性,能夠氧化氯離子.
解答 解:A.新制氫氧化銅和乙醛反應(yīng)生成乙酸、氧化亞銅和水,離子方程式:CH3CHO+2Cu(OH)2$→_{加熱}^{水浴}$ CH3COOH+Cu2O↓+2H2O,故A錯(cuò)誤;
B.苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng),離子方程式:C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-,故B正確;
C.向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入1.5molBa(OH)2時(shí),先生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀,在加入0.5mol氫氧化鋇沉淀時(shí),繼續(xù)生成硫酸鋇沉淀,氫氧化鋁恰好溶解,沉淀的物質(zhì)的量雖然減少,但是沉淀的總質(zhì)量增加,所以當(dāng)加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量為1.5+0.5=2mol,生成2mol硫酸鋇沉淀,此時(shí)沉淀質(zhì)量最大,故C正確;
D.濃鹽酸可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,從而影響雙氧水還原性的檢驗(yàn),故D錯(cuò)誤;
故選:BC.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫,明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫的方法是解題關(guān)鍵,注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 溶液中OH-向電極a移動(dòng) | |
B. | 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5 | |
C. | O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng) | |
D. | 負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到“硅膠”,常用作干燥劑,也可以用作催化劑的載體 | |
B. | 金屬表面形成的氧化物都能起到保護(hù)內(nèi)層金屬的作用 | |
C. | 煤與氫氣作用生成液體燃料,也可以間接液化,先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣,再在催化劑作用下合成甲醇 | |
D. | 含氮和磷的大量污水任意排放向近海海域會(huì)出現(xiàn)水華、赤潮等污染問(wèn)題 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 溶液顯中性 | B. | 升溫,c(X)增大,c(Y)減小 | ||
C. | c(B+)+c(Y)=c(Cl-) | D. | 稀釋溶液,c(X)增大,c(Z)增大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 脫硫反應(yīng)△H<0 | |
B. | n(NH3)/n(SO2):a<b<c | |
C. | 相同條件下,催化劑活性越大,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率越高 | |
D. | 及時(shí)從體系中除去水,平衡常數(shù)增大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
假設(shè)三正確 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng),當(dāng)n(OH-):n(Al3+)=7:2時(shí),2Al3++7OH-═Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O | |
B. | Cl2與FeBr2溶液反應(yīng),當(dāng)n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時(shí),2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- | |
C. | CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng),當(dāng)n(CuCl2):n(NaHS)=1:2時(shí),Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑ | |
D. | Fe與稀硝酸反應(yīng),當(dāng)n(Fe):n(HNO3)=1:2時(shí),3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O |
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