Question

9．下列化學(xué)過(guò)程及其表述正確的是（　�。�

• A． 新制氫氧化銅和乙醛反應(yīng)的離子方程式：CH₃CHO+2Cu（OH）₂+OH^- $→_{加熱}^{水浴}$ CH₃COO^-+Cu₂O↓+3H₂O
• B． 苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)：C₆H₅OH+CO₃^2-→C₆H₅O^-+HCO₃^-
• C． 向含有1 mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，沉淀的總的物質(zhì)的量為2mol
• D． 可以用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂混合，以證明H₂O₂具有還原性：
  2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

分析 A．新制氫氧化銅和乙醛反應(yīng)生成乙酸、氧化亞銅和水；
B．苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉；
C.1mol KAl（SO₄）₂含有1molAl³⁺、2molSO₄^2-，開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=A1（OH）₃↓，由方程式可知當(dāng)加入1.5molBa（OH）₂時(shí)，Al³⁺完全沉淀，SO₄^2-反應(yīng)1.5mol，SO₄^2-有剩余，再繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，發(fā)生反應(yīng)A1（OH）₃+OH^-=A1O₂^-+2H₂O，SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄，由方程式可知加入1molBa（OH）₂，溶解2molA1（OH）₃，生成1molBaSO₄，沉淀的物質(zhì)的量減少，但是沉淀的質(zhì)量增加，當(dāng)硫酸根離子全部轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀時(shí)，沉淀質(zhì)量最大；
D．高錳酸鉀具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化氯離子．

解答 解：A．新制氫氧化銅和乙醛反應(yīng)生成乙酸、氧化亞銅和水，離子方程式：CH₃CHO+2Cu（OH）₂$→_{加熱}^{水浴}$ CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：C₆H₅OH+CO₃^2-→C₆H₅O^-+HCO₃^-，故B正確；
C．向含有1 mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入1.5molBa（OH）₂時(shí)，先生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀，在加入0.5mol氫氧化鋇沉淀時(shí)，繼續(xù)生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鋁恰好溶解，沉淀的物質(zhì)的量雖然減少，但是沉淀的總質(zhì)量增加，所以當(dāng)加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量為1.5+0.5=2mol，生成2mol硫酸鋇沉淀，此時(shí)沉淀質(zhì)量最大，故C正確；
D．濃鹽酸可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而影響雙氧水還原性的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；
故選：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)的方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度中等．